荆州中学2008～2009学年度上学期

理科综合期末卷

年级：高三      命题人：谭代明  余清亮  刘俊华

理科综合能力测试试题分选择题和综合题两部分，满分300分。考试时间150分钟

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上

2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

3．可能用到的相对原子质量：H：1   C：12   N：14   O：16

 

1．利用生物学知识和生物学观点判断以下说法，正确的是  (     )

A．甘蔗的“花环型”两圈细胞中的叶绿体形态，结构和酶系统功能均不同，代谢也无联系

B．将豆科植物的种子沽上根瘤菌，就可提高豆科植物产量

C．严重烧伤的患者，由于体内严重缺水，故垂体分泌的抗利尿激素的量上升

D．从结构和功能统一观点看，效应B细胞和胰岛B细胞都含有较多的高尔基体

A．基因a、b、c对该细菌的生长、繁殖是非必需的

B．基因a控制合成的蛋白质含有m个氨基酸，比水稻中控制合成含有m个氨基酸的蛋白质的基因长度要短的多

C．组成基因a、b、c的基本单位相同，而且基因a、b、c都有RNA聚合酶的结合位点

D．在完整的质粒中若利用某药物阻止基因a的表达，则基因b、c也不能表达

3．下列有关植物营养的叙述，不正确的是  (     )

A．土壤中矿质离子只有溶于水才能被吸收

B．食虫植物捕食昆虫主要是为了获得含氮化合物

C．植物生长所需无机营养物质全部来自土壤

D．土壤中的水分不必进入表皮细胞也能进入导管

4.右图表示内环境稳态的调节机制。据图分析下列说法错误的是

A．若⑦表示促甲状腺激素，对⑦的分泌具有调节

作用的激素是促进甲状腺激素释放激素和甲状腺激素

B．与动物的行为相关的编号是②③④⑦⑧。

C．若⑤表示特异性免疫过程中细胞产生的免疫活

性物质，则⑤表示的是抗体

D．图示表明内环境稳态的维持是多个系统共同

作用的结果。

5．菠菜是一种含铁较高的一年生食用蔬菜，对预防缺铁性贫血有一定效果。下图表示菠菜叶龄（从幼叶到老叶）与叶片含铁量的关系。则以下叙述正确的是 (     )

A．AB时期菠菜叶片含铁量低，主要是受根细胞
膜上载体蛋白数量的限制

B．根据合理施肥原则，应在C点对应的时期对菠

菜施以适量铁盐

C．DE时期该菠菜叶片中的镁元素含量不断减少

D．做“叶绿体中色素的提取和分离实验”时，最好

选择E点对应时期的叶片

6．右图为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2+3H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是（    ）

 

 

 

 

 

7．研究显示将水倒入含有镓的铝液态合金的容器后，其反应可以将水当中的氧和氢分开?，这个过程中就能释放出氢燃料，镓的铝合金对水中的氧产生很强的吸附力，使氢在水中被释放出?。这整?反应的过程中，镓是关键性因素，由于镓可以阻止铝因暴露在空气中形成一层保护膜，加入镓后，铝就能在水中与氧持续不断结合产生氢燃料。这一发现可能会使发动机本质上要燃烧水，而不是汽油，这是因为镓在反应中不会被消耗，而铝能被循环使用。有关说法正确的是（    ）

A．与水反应生成的铝氧化物，在高温下熔融，用氢气还原可制得铝

B．镓对反应有催化作用

C．铝与水反应的离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑

D．镓元素位于周期表第四周期第ⅢA族

8．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：（       ）

x Mg+Mo3S4            Mgx Mo3S4 ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

 

A．Mg2+向正极移动.                B．正极反应为：Mo3S4+2xe- = Mo3S42x-

C．Mo3S4发生氧化反应                        D．负极反应为：xMg - 2xe- = xMg2+

9．A、B、C三种物质，每个分子中都含有18个电子且B、C均为两种元素组成的化合物。其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子由四个原子构成，既有极性键也有非极性键；C的分子由八个原子构成。A、B、C在常温下状态分别是（    ）

A．固、液、液         B．气、液、气            C．液、液、气            D．气、气、气

10．甲醇质子交换膜燃料电池高考资源网版权所有中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g) ==== CO2(g)＋3H2(g)；DH1 = + 49.0 kJ?mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；DH2=

－192.9 kJ?mol－1

下列说法正确的是(     )

A．CH3OH的燃烧热DH =－192.9 kJ?mol－1

B．反应②中的能量变化如图所示，则DH2=E1－E3

C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量

D．根据②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O放出热量应大于192.9kJ

11．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（   ）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：

C(Cl―)> C(NH4+)> C(OH―)>C(H+)

B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：

C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：

C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

C(Cl―)>C(Na+)> C(OH-)>C(H+)

12．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl－、OH－、NO3－、S2－、CO32－、SO42－。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（    ）

A．OH－、CO32－、SO42－               B．S2－、Cl－、SO42－

C．CO32－、NO3－、S2－                        D．Cl－、SO42－、NO3

13．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey(CN)Z ],研究表明它的结构特性是Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点, 自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(    )

A．该晶体属于原子晶体

B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价

C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为60%（体心中没有M+的占总体心的百分比）

D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6,且M为+1价

14.家用白炽灯悬挂的位置不合适时可用一根轻线OA把它拉到想

要到达的位置，如图。拉线与灯线恰好垂直，拉线长OA = 50 cm ,

灯线长OB = 1.2 m, A 、B两点等高，灯重 G = 1.2 N，设AO、BO

 上的张力大小分别为TA 、TB ，则

A .G2 = TA2 + TB2                  B . TA = 1.0 N   

C .TB = 2.4 N                     D. G = T A + TB

15 .一定质量的理想气体由状态A 变化到状态 B ，在P―T图中表示如图，由图可知由状态A 变化到状态B 的过程中下列说法中错误的是

A .气体分子的平均动能增加        B .分子间平均距离变大  

C. 气压变大气体体积变小         D.气体一定吸热

16 .一弹簧振子做简谐振动，周期为T 

A .若△t = T/2，则在t时刻和(t +△t)时刻振子的速度大小一定相等

B. 若t时刻和(t +△t )时刻振子的速度等大反向，则△t一定为T/2的整数倍

C .若△t = T/4，则在t时刻到（t +△t）时刻振子的位移可能大于振幅，可能等于振幅，也可能小于振幅

D. 若 t时刻和(t +△t )时刻振子对平衡位置的位移等大同向，则△t一定为T的整数倍

17 .假设我们学校的田径场跑道是圆形周长400m，在跑道上包括正南方点均匀放置三个等大的带等量正电荷的篮球，设每个带电篮球单独在田径场中心产生的电场的场强大小都为E0 、电势都为Φ0，则这三个带电篮球在跑道上的正北点产生的电场的场强大小E、电势Φ的说法正确的是  

A   E = 2 E0   Φ＜Φ0              B.  E0＜E＜2 E0     3Φ0＞Φ＞2Φ0                 C  3 E0＞E＞2 E0   Φ0＜Φ＜2Φ0    D.  E = 3 E0       Φ= 3Φ0

18 .下列说法正确的是

A .一质点受两力作用处于平衡状态，这两力在同一段时间内的冲量一定相同

B .一质点受两力作用处于平衡状态，这两力在同一段时间内做的功一定等大异号

C .在同样时间内，作用力和反作用力的功大小不一定相等，但一定异号

D .在同样时间内，作用力和反作用力的冲量一定等大反向

19. 如图，长方形区域内有垂直纸面的磁场，其磁感应强度由左向右逐渐增强，一个不计重力的带电粒子垂直磁场方向射入场中，由于周围气体的阻力作用，其运动轨迹恰为1/4圆周， 则以下判断正确的是www.ks5u.com

A .粒子是从N点射入磁场的，且速率逐渐增大

B .粒子是从M点射入磁场的，且速率逐渐变小

C .粒子在运动过程中所受洛伦兹力大小不变

D .若磁场垂直纸面向里，则粒子带正电

20 .质量为2 Kg 的小木块与位于水平面上的质量为4 Kg 的大木块

接触。木  块之间、木块与水平面之间的动摩擦因数都为μ= 0.4 ,

g 取10 m/s2 .为使小木块不下落，作用在小木块上的水平推力至少

应为(设木块间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力)  

A . 39 N          B . 50 N        C . 63 N       D. 24 N

21 .火星上是否有生命存在是当今宇宙探索的热门话题。通过实地探测人们发现火星有两颗卫星，分别是火卫一和火卫二，它们的轨迹近似为圆，已知火卫一、火卫二的周期分别为7h39min和30h18min，则这两颗卫星相比

22 .（18分=5分 + 4 分+ 4分+5分）用伏安法测量电阻阻值Rx ，并求出电阻率ρ。给定电压表（内阻约为50 KΩ）、电流表（内阻约为40Ω）、滑线变阻器、电源 、电键 、待测电阻Rx (约为250Ω )及导线若干。

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Ⅰ.画出测量Rx的电路图

Ⅱ.图1 中的6 个点表示实验中测得的6 组   I、U的值，据此求得电阻Rx  =           Ω.

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Ⅲ.待测电阻是一均匀材料制成的圆柱体，用游标为50 分度的卡尺测量其长度与直径， 结果分别如图2、图3所示，由图可知其长度为          ，直径为             。

 Ⅳ.由以上数据可求得ρ =                  。（保留3位有效数字）

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23 .（14分 ）质量为 m = 1 Kg 的足球，以 v = 10 m/s的初速度沿粗糙的水平面向右运动，球与地面间的动摩擦因数μ= 0.2 。同时球受到一个与运动方向相反的 3 N 力F的作用，经过 3 s，撤去外力 F ，求足球运动的总位移。

24 .（18分）.左端固连长 L 的轻弹簧，且质量为M 的小车静止在光滑的水平面上，其右端有一质量为 m 的小铜块以速度 v0 向左运动，并与弹簧相碰，而后恰好停在小车右端（没与右壁作用）。如图，求铜块与弹簧作用过程中弹簧获得的最大弹性势能。

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25（22分）.以圆的圆心为坐标原点，建立如图所示的直角坐标系 xoy  ，在该圆形区域内，有与y 轴平行的匀强电场和垂直圆面的匀强磁场。

一个不计重力的带电粒子从 A 点沿x 轴进入场区，恰

好做匀速直线运动，穿过场区的时间为 T0 . 若撤去磁场

只保留电场，其他条件不变，则该粒子从 C 点穿出电场，

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AC 连线与 x 轴的夹角为 = 300，此间所用时间为 t1。

若撤去电场只保留磁场，其他条件不变，该粒子穿出场区

所用时间为 t2 。求 （1）t1与T0 比值 为多少？（2）t2

与 T 0 的比值为多少？

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26．(14分)现有几种离子：

阳离子

Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+

阴离子

OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-

A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下： 

①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体 

②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解 

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液 

④D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质

⑴根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

A             B            C            D            E           

⑵写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：

                                                                

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⑶若1g D固体在一定温度下分解生成水蒸气时放热1.49KJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                                             。

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27．（16分）W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻。已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X、Y位于同一族，它们能组成YX2、YX3两种常见化合物。请回答下列问题：

⑴X元素位于周期表中第      族；

⑵X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是              (填化学式)；

⑶Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为                          ；

⑷a溶液的pH              (填“>”、“<”或“=”)7，用离子方程式解释            

                                         。

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⑸取pH=0的W的最高价氧化物对应水化物的溶液100.0mL于某容器中，加入0.90g Cu、Ag合金样品，充分反应后测得生成WO(其中O表示氧元素）气体的体积为156.8mL(标准状况下)，反应后容器中溶液的c(H+)=0.72mol?L－1(假设反应后溶液体积不变)。

若设Cu、Ag的物质的量分别为x、y。欲求x、y的值，可列出下列计算式：

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Ⅰ. 64x+108y=0.90该计算式是依据           关系列出的；

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Ⅱ. 2x+y=3×0.1568L/22.4L?mol－1该计算式依据的是        守恒。

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III. 2x+y=1mol?L－1×0.1L- (0.72mol?L－1×0.1L+0.1568L/22.4L?mol－1) 该计算式依据的是   守恒。

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IV. x+y=1mol?L－1×0.1L- 0.72mol?L－1×0.1L 该计算式表达的意义是           。

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28．（15分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G、M常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，遇冷后又化合并产生白烟，且B在农业中常用作肥料。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

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请填写下列空白：

⑴A的化学式               ，M的空间构型为                 。

⑵反应②的条件是                           　。

⑶从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                 。

⑷原电池反应①中正极的电极反应式为___________________________________。

⑸写出反应④的化学方程式                                 。

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29．（15分）(I) 下图甲和乙是某学校老师制备NH3 并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水。把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡.

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将上述中收满NH3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O ，此时小气球系在玻璃导管上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3 的某个性质。按要求回答下列问题：

 (1)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是__________。

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①在NH3 ? H2O 中有平衡使平衡向左移动

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②在NH3? H2O 中有平衡使平衡向左移动

③Na0H 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3 的溶解度减小

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④NH4Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH3，

⑤NH4Cl 会分解释放出NH3

(2)图甲中的NH4Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替     (填”能”与”不能”)

(3)如何判断图甲中烧瓶己收满NH3 ?_________________________________

(4)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是                              

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(Ⅱ)如图所示：在B槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。

（1）则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为                 

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（2）通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象_________________________________________                                                          

有关反应的化学方程式为：____________________________________________

（3）当试管A中充满液体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，则共通入氧气的体积为     ________mL，水槽B中溶液的物质的量浓度为           mol?L-1(设溶液的体积仍为500 mL)

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30．（20分）（1）在《科学》杂志2006年1月23日公布了年度十大科学进展中，有科

学家神奇地再造出1918年大流感病毒，并得到一个令人不寒而栗的结论；这种致命流感病毒起源于禽流感病毒。若用某一种酶降解该病毒的遗传物质，得到的成分如下表：

成分

腺嘌呤

鸟嘌呤

尿嘧啶

胞嘧啶

含量

a%

b%

c%

d%

数目

？

1500

2500

1500

其他数量关系

a+b=60

①求值：a=          。

②使用的酶是 （     ）

A．蛋白酶                              B．核糖核酸酶

C．脱氧核糖酸酶                    D．核糖核酸酶或脱氧核糖核酸酶

③若该病毒某核酸分子片段控制一个由三条肽链组成的蛋白质，该三条肽链分别为十二肽、九肽和八肽，则蛋白质含有        个肽键，该核酸分子片段的碱基数目至少为   个。

（2）下图是高致敏型禽流感病毒H5N1侵入人体后发生免疫反应的图解，图中A．B．C为有关的物质或结构。请据图回答问题：

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①高致敏型禽流感病毒H5N1的结构与烟草病毒相比最明显的差别是____________。物质B的化学本质是_________。

 

 

 

 

 

 

 

 

②物质A由效应T细胞分泌，又能诱导生成更多效应T细胞，这是一种__   _调节机制。

③物质C能与宿主细胞表面的组织相容性抗原结合，而被效应T细胞识别，宿主细胞中的C来源是___________________________。

④效应T细胞与靶细胞密切接触，激活靶细胞内___   __，并使其_________发生改变，最终裂解死亡，释放出病毒与抗体结合后，将失去侵染和破坏宿主细胞的能力。

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31．（22分）为探究环境因素对光合作用强度的影响，多个兴趣小组设计实验进行研究。

实验材料和用具：100mL量筒、20W至500W的台灯、冷开水、NaHCO3溶液、黑藻等等。

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实验步骤：

①准备6套如图所示装置, 编号为1-6。取6等分黑藻分别放入1-6号装置。

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②在1-6瓶中各加入500mL0.01g/mLNaHCO3溶液后用冷开水充满。

③将6套装置放入暗室中,然后用20W、50W、75W、100W、200W和500W的台灯等距离地分别照射1-6号装置，观察气泡的产生情况。

④30min后停止光照,测量光合作用释放的O2体积。

实验结果：

不同光照条件下氧气的释放量(mL)

组次

20w

50w

75w

100w

200w

500w

一

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1.8

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5.0

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9.0

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12.0

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21.0

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19.0

二

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1.8

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5.3

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8.0

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11.5

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20.0

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18.0

三

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2.0

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5.0

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8.0

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12.0

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20.0

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19.0

均值

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1.87

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5.1

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8.3

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11.83

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20.3

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18.70

 

 

 

 

 

 

 

对该实验进行分析，回答有关问题：

（1）该实验中的自变量是         。列出实验中的两个控制变量（无关变量）：           。

（2）根据装置图，上表中各组次的实验数据是如何读出的？

                                                                     。

（3）将实验处理结果绘成柱形图。

（4）上表中测得的氧气量并非光合作用实际产生的氧气量，其原因是          。

（5）对表中数据进行分析并得出结论。                                     。

（6）在冬季的人工大棚中种植蔬菜，需要确定合适的光照强度，因为光照不够会降低产量，而提供多余的光照还会浪费钱。通过该实验还不能够确定最合适黑藻生长的光照强度，该如何开展进一步的探究呢？                                            。

 

 

 

 

 

 

 

荆州中学高三上学期期末理综卷

试题详情

（生物部分）

1-5 DDBCC

30．（20分，每空2分）

（1）①45   ②B   ③26   87

（2）①有囊膜和刺突   糖蛋白

②（正）反馈  

③以病毒核酸为模板，利用宿主细胞内原料合成的抗原分子

④溶酶体酶   通透性．渗透压

 

 

31． （22分）

（1）光照强度（2分） 

CO2（或NaHCO3溶液）、温度、PH值、黑藻（2分，要求至少答出两项）

（2）读量筒中收集到的水的体积（2分）

（3）（3分，坐标轴标识2分、绘图2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（4）黑藻自身的呼吸作用会消耗氧气（4分）

（5）在20―200W范围内随着光照强度的不断升高，光合作用产生的氧气量也在升高，但光照强度达500W时氧气量反而降低，说明适度提高光照强度可以提高光合作用的强度。（4分，分析2分，结论2分）

（6）在100-500W范围内设置多组梯度进行实验。（4分，范围及梯度各2分）

 

 

 

荆州中学高三上学期期末理综卷

参考答案

（化学部分）

6-13CDCBD          BDD

26．（14分）⑴A. NaHSO4  B. MgSO4             C. AlCl3  D. NH4NO3  E. Ba(OH)2(每空2分)

⑵2H++SO42－+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O

⑶NH4NO3(s)====2H2O(g)+N2(g)+1/202(g)；ΔN=－119.2kJ/mol

27．（16分）⑴VIA            ⑵S

⑶

⑷<   NH4++H2ONH3?H2O+H+ 

⑸金属质量   N元素或原子，电子得失（或化合价升降），金属与硝酸的反应

28．(15分)⑴Mg（2分）    直线形（2分）

⑵催化剂，加热（2分）

⑶将D溶液在HCl气流中蒸干（3分）

⑷2NH42+2e－===2NH3↑+H2↑（3分）

⑸2Mg+CO22MgO+C（3分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

荆州中学高三上学期期末理综卷

参考答案

（物理部分）

14  A   15 C  16  AC  17. B  18.D  19  BD  20 C  21 D 

22 Ⅰ、电流表外接，滑动变阻器限流、分压都可     Ⅱ、 229Ω（220～237Ω均算正确）

     Ⅲ 、  0.800cm     0.194cm    Ⅳ、 8.46×10-2Ωm (8.16×10-2 ～ 8.76×10-2Ωm均可)

23.由牛顿第二定律有  a = m/s2 向左 ,  球从10m/s 减速到0

运动S1 =       需的时间  t1 =  s

   在F作用的最后 1 s，因 F ＞ Fu ,球向左加速 a2 =  m/s2  向左

在这1s 内，球的位移   S = = 0.5m  达到 v3 = a2t = 1 m/s  向左

撤去力 F 后球减速到停止 a3 = m/s2  

得球又向左运动S = m   故总位移为 S = S1?S2?S3 = 9.25 m

24 铜块压缩弹簧到最短的过程中，系统动量守恒、mv0 = ( m +M )v

能量守恒       Wf = + Epm

铜块回到右端过程中系统有满足动量守恒( m +M )v = (m + M )v/

能量守恒        + Epm - Wf =

得 Wf  = Epm 

 故 EPm=

25  设圆半径为R ，粒子电量为q 质量为 m

   粒子匀速穿过场区时 qE = q v0B  

 2 R = v0 T0

   撤去磁场，粒子在电场中做类平抛运动 

由几何关系得 x = 3 R/2 = v0t1

                    故 t1/T0 = 3 /4

   撤去电场后粒子在磁场中做匀速圆周运动，设半径为 r，周期为 T

由qv0B = mv02/r 得

r = mv0 /qB    T = 2πm/qB

由几何关系有  r =    tan =

所以    t2 =

故 

 

 

 

 

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