1．下列叙述不正确的是

A．金刚砂的成分是Al₂O₃，可用作砂纸、砂轮的磨料

B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO₂

C．含硅的钢具有良好的导磁性

D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

2. N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.用稀氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为N_A

B. 1mol/L Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A

C. 室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N_A

D. 标准状况下11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3N_A  

3．巴豆酸的结构简式为CH₃CH=CHCOOH ，现有

①水　　 　　　　②溴的四氯化碳溶液 　　　　③丁醇 　　　

④纯碱溶液 　　　⑤酸性KMnO₄溶液。

在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是

A．只有②④⑤    　　　　B．只有②③⑤ 

C．只有②③④⑤ 　　　　D．①②③④⑤    　　　　　　　　

4. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是

A. 和原子中均含有22个中子

B. 和在周期表中位置相同，都在第4纵行

C. 分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体

D. 与为同一核素

5. 食品中含有过量的                   （丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应， ④是高分子化合物。其中正确的是

A.①②④             B.②③④              C.①②③            D.①③④

6. 下图为某化学反应速率―时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO₂ (g)＋O₂ (g)  2SO₃ (g) ；△H＜0

B．4NH₃ (g)＋O₂ (g)  4NO(g)＋6H₂O (g) ；△H＜0

C．H₂ (g)＋I₂ (g)  2HI (g) ；△H＞0

D．C (s)＋H₂O (g)  CO (g)＋H₂ (g) ；△H＞0

7. 肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g) + 2O₂(g)＝N₂O₄(g)；  △H＝+ 8.7kJ/mol

  N₂H₄(g) + O₂(g)＝N₂(g) + 2H₂O(g)； △H＝?534 kJ/mol

下列表示肼和N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是  

A. 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；  △H＝?1076.7 kJ/mol

B. N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)； △H＝?1076.7 kJ/mol

C. 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；  △H＝?542.7 kJ/mol

D. 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；  △H＝?1059.3 kJ/mol

8.下列说法中正确的是

A. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

9. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+ B(g)  2C(g)，若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为

A．20%            B.  40%         C.  60%            D.  80%

10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是

① 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

② 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。

③ 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

④ 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

⑤ 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

⑥ 配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

A. ①②　　       B. ②③　　     C. ③⑤　　        D. ②⑥

11.下列有关溶液性质的叙述，正确的是                                    

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫

酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。

12.  X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

13．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是

A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K^＋、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^－

C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺           

D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2-

14. 相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：①有MnO₂催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO₄和KCl。下列关于①和②的说法正确的是

A. 都属于氧化还原反应                   B. 发生还原反应的元素不同

C. 发生氧化反应的元素相同               D. 生成KCl的物质的量不同

15. 下列反应的离子方程式正确的是

A. Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢    Fe³⁺ + H₂S ＝ Fe²⁺ + S↓+ 2H⁺

B. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液   Ca²⁺ + HCO₃^-+ OH^-＝ CaCO₃↓+ H₂O

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水    Al³⁺ + 3OH^- ＝ Al(OH)₃↓

D. 澄清石灰水中通入过量CO₂     OH^- + CO₂ ＝ HCO₃^-

16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

L

M

X

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+2

-2

下列叙述正确的是                                        

A. 离子半径大小：r(M³⁺)＞r(T^2-)

B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C. X单质可在氧气燃烧生成XO₃

D. L、X形成的简单离子核外电子数相等

17. 常温下将NaOH稀溶液与CH₃COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是

A. pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B. pH＞7，且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C. pH＝7，且c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

D. pH＜7，且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

18. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a＋b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有

  A. 能与水反应                        B. 能与氢氧化钠反应

C. 能与硫酸反应                      D. 能与碳酸钠反应

19. 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

20．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．甲乙装置中锌片都作负极

B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原

C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少

第二部分非选择题 （共80分）

21.（15分）为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：

实验一：制备并收集一试管二氧化氮

（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是                         。

（2）可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮，

① 在加入药品前，必须进行的操作是

                                               。

② 该装置的缺点是(只填一个缺点既可)                  

                                            。

实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收

（3）将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（图I），并轻轻晃动试管，观察到的现象是：

　　　                                                        ，

反应的化学方程式是                                  　　　。

（4）从下图中挑选所需的仪器，完成制取O₂，并将O₂通入到上述实验后的试管A中。

①画出制取O₂装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明所用试剂。

②某同学在图II的试管A内通入O₂的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气体，主要原因是                                                           。

22.（15分）某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：

实验过程中的pH调节可参考下表：

物质

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

氢氧化铁

2.7

3.7

氢氧化亚铁

7.6

9.6

氢氧化铜

5.2

6.4

     回答以下问题：

（1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有                                    。

（2）步骤①中发生的离子反应方程式                                               。

（3）步骤②溶液I中加入X的目的是                                               。

（4）试剂Y可选用（填字母）           ，选择的原因是                                

                                                                               。

a．氢氧化钠         b．氨水        c．碱式碳酸铜       d．氧化铜

（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂?xH₂O，其原因是      

                                                                              。

（6） 经检测，CuCl₂?xH₂O中含水28.6%，则CuCl₂?xH₂O中x的值为                      。

（7）若步骤④中有80% 的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出样品中氧化铜的质量分数计算式                                    。

23．（10分）（1）向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可发生下列反应：

H₂O₂+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+ O₂↑+2H⁺， H₂O₂+ 2Fe²⁺+2H⁺ ＝2Fe³⁺+ 2H₂O 。

在以上反应中Fe³⁺实际上起着               作用，总反应式为

                                                   。

（2） I₂与Fe³⁺一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：

H₂O₂+I₂=2HIO，                                              。

总反应式为                                                         。

（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为：                                    。

（4）铁酸钠（Na₂FeO₄）可作为一种新型净水剂，在反应中Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是                

                                                                               。

（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：

Fe₂O₃  +   NaNO₃ +   NaOH  →   Na₂FeO₄ +   NaNO₂ +    H₂O

配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

Fe₂O₃  +    NaNO₃ +     NaOH ―  Na₂FeO₄  +    NaNO₂ +     H₂O

24.（10分）二氧化钛最重要的用途是用于制造钛的其他化合物。由二氧化钛直接制取金属钛是比较困难，原因是二氧化钛的热稳定性很强。例如：用碳还原二氧化钛，即使在高温1800℃也难反应。现用钛铁矿石为原料，经过一系列的反应制得颜料钛白粉（TiO₂），其工业流程大致如下：

（1）反应①的离子方程式为                       ，高压水蒸气的作用是                  

                                   。

（2）用金红石主要成分（TiO₂）制取颜料钛白粉（TiO₂），涉及的工业流程大致如下：

反应②的化学方程式                                                  。

反应③的化学方程式                                                  。

25.（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），△H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体

氮气

氢气

氨

熔点（℃）

-210.01

-252.77

-77.74

沸点（℃）

-195.79

-259.23

-33.42

回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝                                    。随着温度的升高，K值                    （填增大、减小、不变）。

（2）平衡常数K值越大，表明                                 （填序号）。

         A．N₂的转化率越高                 B．NH₃的产率越大

         C．原料中N₂的含量越高             D．化学反应速率越快

（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到                 使                        分离出来；继续循环的气体是                           。

五、（本题包括2小题，共20分）

26.（10分）有机化合物A广泛存在于水果肉中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。已知：

① A中碳和氢的质量分数之和为40.3%，其余为氧；其相对分子质量大于110，小于150。

② A与乙酸或丙醇在浓硫酸、加热的条件下生成有香味的产物；

③ 1molA与足量的钠最多能产生1.5 mol气体；

④ A在一定温度下脱水得到产物B（不是环状化合物），B可以和溴水发生加成反应。

试回答：

（1）A的分子式为                                       。

（2）对A的结构可作出的判断是               （多选扣分）。

（a）肯定有碳碳双键            （b）有两个羧基

（c）肯定有羟基                （d）有一COOR官能团

（3）有机物A的结构简式（不含一CH₃）为                                         。

（4）A在一定温度下的脱水产物B具有顺反异构现象，B和溴水反应的化学方程式：

                                                                              。

27.（10分）柠檬酸结构简式如下：

若将柠檬酸加热到150℃，则分子内失去一分子水而形成不饱和酸――顺乌头酸，后者在一定条件下会和水反应又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。

（1）写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式：

       顺乌头酸：                    异柠檬酸：                   。      

（2）由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程，属于              反应（填反应类型），

顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程，属于               反应（填反应类型）。

（3）传统塑料增塑剂为邻苯二甲酸双酯（DEHP）。因其结构中含苯环，可能致癌。柠檬酸酯无毒无味，可替代传统增塑剂。请写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯（TEC）的化学方程式：

                                                                             。