云南省昆明一中2007届高三年级上学期第四次月考
化 学 试 题
100080
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
可能用到的原子量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 P 31
一、选择题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确的选项，请在答题卡上做答案）
1．2006年3月5日，温家宝在十届全国人在四次会议上作的“政府工作报告”中把出：“抓
好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为
下列行为中有悖于这一保证的是 （ ）
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B．将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率
C．研究采煤、采油新技术，且提高产量以满足煤业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、
资源的循环再生（Recycle）
试题详情
其中●表示质子或电子，O表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 （ ）
A．①②③互为同位素 B．①②③互有同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
3．下列各组物质的分类正确的是 （ ）
A．强碱：NaOH、CsOH、Ba（OH）2
B．非电解质：C12、NH3、C2H5OH
C．非极性分子：C60、CO2、CH2C12
D．同系物： ―OH、CH3― ―OH、CH3― ―CH2OH
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）
A．1molCnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键
B．18g普遍水中所含中子数为10NA
C．常温下，31g白磷与红磷的混合物，含有NA个磷原子
D．1 L2mol?L-1的Mg（NO3）2溶液中含NO3－离子数为4NA
5．下列反应对应的离子方程式中正确的是 （ ）
A．H218O中加入Na2O2固体：2H218O+2O22－ 4OH－+18O2↑
B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH+4+OH－ NH3?H2O
电解
D．电解硝酸银溶液（用惰性电极）：2Ag++2H2O 2Ag+H2↑+2OH－
6．有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，其预 测结果不正确的是 （ ）
A．该元素位于周期表中第八周期，第IIA族
B．该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性
C．该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性
D．与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大密度大，熔沸点高
7．下图是实验室制备、干燥、收集某种气体的示意图，在不考虑是否加热的情况下，圆底
A．硫化亚铁和盐酸 B．亚硫酸钠和浓硫酸
8．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合
物叙述正确的是 （ ）
A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反应产物是 Li3N
C．LiOH易溶于水 D．LiOH与 Li2CO3受热都很难分解
9．下列各项选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）
①F2和Br2的沸点
②纯水在25℃和80℃的pH
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4?5H2O的质量
④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数
⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥耐火材料MgO和CaO熔点
⑦H－和H+的离子半径
A．①②④ B．②③⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥⑦
A．NH5是一种离子晶体，其中有一个氢离子的核外电子排布与氦原子相同
B．在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2：3
C．在NaC1晶体中，每个Na+周围等距离的6个C1-组成的形状为八面体
D．SiC14的沸点比CC14的高原因是他们属于不同的晶体类型
11．在一定温度下，NO2（g）转化为N2O4（g）是一个放热反应。在一个密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，下列说法中错误的是 （ ）
A．加压使体积变小，将使正、逆反应速率均增大，平衡时颜色加深
B．保持体积不变，加入少量NO2（g），将使逆反应速率减小
C．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时混合物的颜色加深
D．保持体积不变，加入少量N2O4（g），再达到平衡时NO2（g）的体积分数变小
12．下列各组物质的溶液，分别只用一种试剂一次就可以加以区别的是 （ ）
A．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3
B．NaAlO2 NaCl Na2CO3 AgNO3
C．NaOH KOH K2CO3 FeCl2
D．HCl NaNO3 NaHCO3 （NH4）2SO4
13．把Zn和Fe片放在盛稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红的区域是 （ ）
A．Ⅰ和Ⅲ
B．Ⅰ和Ⅳ
C．Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅱ的Ⅳ
14．化学工作者一直关注食品安全，最近在石家庄市平山县，那里的鸭子产的几乎都是“红心”鸭蛋。喂鸭子的饲料都是红色的，甚至连饲料盆和饲料桶都被染红了，据调查，饲料添加了一种神秘的红药，他们两年多来一直使用这种“红药”，每天可产“红心”鸭蛋两吨多，而这“红药”正是“苏丹红4号”，其结构式如下：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 （ ）
A．属于芳香烃衍生物，分子式为C24H19N4O
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．分子中含两个苯环和一个萘环
D．属于甲苯同系物
A．HOOC（CH2）4COOH B．HOOC（CH2）3COOCH3
C．CH3COO（CH2）2COOCH3 D．CH3CH2OOC―COOCH2CH3
第Ⅱ卷（非选择题。共55分）
16．（8分）某有机物A含有C、H、O、N四种元素，下图为该有机物的球棍模型.
（1）该有机物的结构简式为 .
（2）该有机物不可能发生的化学反应为 （填序号）.
①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化
（3）写出满足下列要求的有机物A的同分异构体
①天然蛋白质水解的最终产物
17．（9分）下表中的实线表示元素周期表部分边界.a―k分别表示元素周期表中对应位置的元素.
（1）请在下面的元素周期表中用实线画出周期表为完成的边界
（2）表中a―k元素中非金属最强的是 （填元素名称），写出一个可以验证读元素的非金属性比元素g强的化学方程式 .
（3）g的氢化物和j的氢化物的熔沸点的高低关系为： （填化学式）.
（4）e的最高价氧化物的电子式为： .
18．（8分）某校化学兴趣小组学生进行如下实验.
a、使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体.步骤如下：
步骤①观察到的现象是： .步骤③的主要操作包括： .
b、硫酸铜溶解度的规定：
是： .
c、某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫
酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2
,铜屑 可逐渐溶解.实验小组同学设计实验
装置如右图，验证该实验，该反应的化学
方程式是：
.
19．（12分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）.其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化.
①工业上反应Ⅰ在 中进行，反应Ⅲ在 （均填设备名称）中进行.
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 .
③反应Ⅰ的化学方程式是 .
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的深溶液并使它们接近，有大量白烟生成.则
①甲物质中含有的化学键有 .
②D的溶液与乙反应的离子方程式是 .
③若1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式： .
20．（6分）已知X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数依次增大.X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4.试回答：
（1）由X、Z、W三种元素可组成一种盐，该盐是常用的速效化肥，不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是（用离子方程式表示） .
（2）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是 .
（3）将1.2 g Y单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中，完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 .
21．（12分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是
O O
CH3CO COCH2CH3
A经①、②两步反应得C、D和E. B经①、②两步反应得E、F和H. 上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示.
①NaOH溶液，△
②H2O、H+
O2、O2、Cu催化剂
H2O2酸催化
氧化剂
△
甲酸
C7H6O3
只能得到2
种一溴取代物
（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式 .
（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是 ，反应类型是 .
（4）写出F→H的化学方程式： .
（5）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 .
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
B
D
9
10
11
12
13
14
15
16．（8分，每空两分）
H O
| ||
（1）HOCH2CH2―N―C―CH3
（2）②
NH2 O
（3）①CH3CH2CH―C―OH
NO2 NO2
| |
②CH3CH―CH2CH2CH3 CH3CH―CH（CH3）2
（1）（2分）
（2）氟（1分）； 2F2+H2O 4HF+O2（2分）
（3）NH3>PH3（2分）
（4）
18．（8分，每空2分）
a、红色固体变黑。（1分）；加热浓缩，冷却结晶，过滤。（1分）
b、2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑（2分）; 20g（2分）
c、 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）
19．（共12分）
（1）①沸腾炉（1分） 吸收塔（1分）
②点燃或光照（2分）
③4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2分）
（2）①离子键，共价键（2分）
②2A1+20H-+2H2O=2A1O－2+3H2↑（2分）
③4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=－906.8kJ?mol-1（2分）
20．（共6分，每空2分）
（1）NH+4+OH NH3?H2O NH3↑+H2O
（2）NH4HCO3或者（NH4）2CO3
（3）c（Na+）>c（HCO3）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
21．（共12分，每空2分）
（1）HO― ―COOH
（2）HCOO― ―COOCH2CH2CH3 HCOO― ―COOCH（CH3）2
（3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置换反应
（4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O↑
（5）C和F
A．H218O中加入Na2O2固体：2H218O+2O22－ 4OH－+18O2↑ 
B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH+4+OH－ NH3?H2O
D．电解硝酸银溶液（用惰性电极）：2Ag++2H2O 2Ag+H2↑+2OH－
13．把Zn和Fe片放在盛稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红的区域是 （ ）
（2）氟（1分）； 
③4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2分）
20．（共6分，每空2分）
（1）NH+4+OH NH3?H2O NH3↑+H2O
