2．具有相同电子层结构的三种微粒A^n＋、B^n－、C，下列分析正确的是

A．原子序数关系：C>B>A

B．微粒半径关系：B^n－>A^n＋

C．C微粒原子最外层电子数一定为8

D．原子半径关系是A＜B＜C

3．已知：①C（S）+ 1/2 O₂（g）=== CO（g） △H = -110.5kJ/mol ，

②2H₂（g）+O₂（g）==  2H₂O（g ）△H = -483.6kJ/mol

则制备水煤气的反应C(S)+H₂O(g)==CO(g)+H₂ (g) 的△H为

A、+262.6kJ/mol          B、-131.3kJ/mol

C、-352. kJ/mol           D、+131.3kJ/mol

4． 共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na₂O₂  ②SiO₂  ③石墨  ④金刚石  ⑤NaCl  ⑥白磷中，含有两种作用力的是

A. ①②③             B. ①③⑥                  C. ②④⑥             D. ①②③⑥

5．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是 .

A、溶液质量不变                     B、溶剂质量发生变化

C、溶液为饱和溶液,浓度不变            D、有晶体析出,溶剂质量不变

6．下列说法不正确的是

A．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g

B．常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

C．常温常压下，1 mol甲基(―CH₃)所含的电子数为10N_A

D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A

7．下列反应的离子方程式中正确的是

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的正极反应

CH₃OH+H₂O－6e^－₌ CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－₌ BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂ 

2C₆H₅O¯＋CO₂+H₂O_→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

D．铝片和氢氧化钠溶液反应

2Al+2OH^―+2H₂O=2AlO₂^―+3H₂↑

8．某溶液中含有Fe^3＋ 、Cu^2＋、Fe^2＋，向该溶液中加入少量铁屑，充分反应后有固体剩余，则反应后溶液组成的判断正确的是

①肯定不含Fe^3＋；②肯定不含Cu^2＋；③肯定含有Fe^2＋；④可能含有Cu^2＋。

A．②③    B． ③④     C．①②     D．①③④

9．将铜放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉的质量逐渐减少，该盐不可能是

   A．FeSO₄        B．Na NO₃        C．FeCl₃         D．Cu (NO₃)₂

10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化

H₂O₂ →H₂O    IO₃^― →I₂    MnO₄^―→Mn²⁺    HNO₃→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A、H₂O₂                                 B、IO₃^―            C、MnO₄^―                                  D、HNO₃

11．下图分别表示四种操作，其中有两个错误做法的是

12．下列装置或操作能达到实验目的的是

13．某无色气体可能由O₂、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少，通过干燥管后气体立即呈红棕色，则下列推断正确的是

A、干燥管内固体一定为碱石灰   B、原气体中一定有NO和O₂

C、原气体中一定有CO₂、NO    D、原气体中一定没有HCl、Br₂

14．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为

A．1.5mol/L        B．1 mol/L         C．2 mol/L            D．无法确定

第Ⅱ卷（共58分）

15．（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B>C；

②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质与氢气暗处混合就爆炸，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

（1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。

（2）E的单质颜色是____________________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

（5）F的元素符号是_____________________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：________________________________________。

16．（12分）市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。

（1）“热敷带”涉及的电化学原理：__________

（2）碳粉的作用是：        氯化钠的作用是：_____________________________

（3）电极反应式：                                              ；

______________________________________________

（4）铁锈是如何形成：______________________________________________________

17．（12分）某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原

子质量，设计的装置如右图，从实验室取出bg(不足量)的钠放

入水中，塞紧瓶塞，使钠完全反应，试回答：

 (1)实验室取用一小块钠，需要的用品有_________________。

(2)此干燥管的作用是________________，若不用此干燥管，

则测出相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若此钠块有极少量被氧化，则结果会_____________。

 (3)有甲同学建议在图中干燥管上再第二个干燥管(设此干燥管质量为mg，包括干燥剂的质量)，其目的是__________________，称得反应前装置（包括水和干燥剂）的总质量为ag。完全反应后再称量此装置的总质量为cg，且第二个干燥管质量变为m₁g，则依甲同学建议，计算钠的相对原子质量的表达式为_______________。

18．(12分) 白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

(1)白磷是_________晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：__________________________________

(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

□P₄ +□HClO₃ +□       ――□HCl +□H₃PO₄

配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。

(3)白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：

11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O = 20Cu₃P + 24 H₃PO₄ + 60 H₂SO₄

该反应的氧化产物是___________，若有11mol P₄反应，则有________mol电子转移。

19．(8分)如图所示，A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如_下：A为坚硬难熔的主族元素的氧化物，D为紫红色固体单质且常温下能与浓HNO₃反应生成H和红棕色气体，B为黑色固体。

则（1）写出反应①、③的化学方程式

①                                                                 

③                                                                 

（2）写出反应⑧的离子方程式                                           

（3）由③制备H不合理，请另设计一种由D制备H的合理方法：           

泉州七中09届高三年上学期第三次月考化学试卷答题卡

（考试时间：12月13日下午9：50---11：20）

     满分  100     命卷人：林志鹏     复核人：肖 衡