宜昌市“三校联合体”2008-2009学年度第一学期

高二年级期末联考化学试卷

命题学校：当阳一中   命题教师：郑玉华   审题教师：付小兵

考试时间：2009年1月12日下午3：00-5：00   试卷满分：108分

可能用到的相对原子质量： C  12   S  32   Cl  35.5   Fe 56  Mg  24  Al  27  

第I卷（共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.120 ℃时,1体积某气态烃和4体积O2混和完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变，则该烃分子式中所含的碳原子数不可能为
A. 4              B.2             C.3             D. 1

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2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol?L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色                  B.白醋能够导电

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出              D.pH试纸显示醋酸的pH为3～4

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3.某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒

平行插入一新鲜西红柿中 ，再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确

的是                              

A.电流计指针不会发生偏转                   B.金属铁会被腐蚀

C.碳棒作负极                                   D.铁表面有气体逸出

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4.某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是

A.C3H8           B.C4H10            C. C6H14         D. C5H12

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5.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是

A.X+Y=5         B.X+Y=7          C.X+Y=11        D.X+Y=9

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6.wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是                                                                        

A.50％                B.30％           C.70％          D.90％ 

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7.相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有

A.3种            B.4种            C.5种          D.6种

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8.二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－     H＋+A2－，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是

A.NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)   

B.NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

C.Na2A： c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)     

D.H2A：  c(H＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)

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9.下列反应的离子方程式正确的是

A.Al投入NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O＝2AlO2－＋3H2↑

B.Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

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C.NaHCO3的水解：HCO3－+H2O　　CO32－+H3O+

D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－ = 3Fe3++NO↑+2H2O

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10.用铁片与稀www.1010jiajiao.com硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是：

A.加热                                B.不用稀硫酸，改用浓硝酸 

C.滴加少量硫酸铜溶液                  D.不用铁片，改用铁粉

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11.关于右图所示装置的叙述，正确的是

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

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12.下列过程或现象与盐类水解无关的是                                    

A.纯碱溶液去油污                  B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D.浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味

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13.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是       

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

D.将水加热，KW增大，pH不变

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14.60ml0.5 mol?L－1NaOH溶液和40ml0.4 mol?L－1硫酸溶液混合后，溶液的pH最接近于

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A. 1.7                B. 0.5                 C. 2                D. 13.2

1,3,5

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A.2―乙基―3，3―二甲基戊烷                         CH3

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B.3，3―二甲基―4―乙基戊烷              CH3―CH2―C― CH―CH3

C.3，3，4―三甲基己烷                               CH3 C2H5

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D.2，3，3―三甲基己烷

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16.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加

熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是                    

A.②④⑤③①             B.③②④①⑤              C.③④②⑤①             D.②④③⑤①

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17.常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的c（H+）为a， pH=9的

NH3?H2O溶液由水电离出来的c（H+）为b，下列a和b的关系正确的是  

                                     A. a=b                         B. a=104b                 C. b=104a        D. a=10-4b

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18.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

A.(CH3) 3 C CH2CH3                    B.(CH3 CH2) 2 CHCH3 

C.(CH3) 2 CH CH (CH3) 2                         D.(CH3) 2 CH CH2CH2CH3

 

 

 

 

 

 

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高二年级期末联考化学试卷

第II卷（共54分）

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二、实验题

19.（10分）实验制取乙烯时，会因温度过高而使部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑

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（1）写出乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑的化学方程式_______                                _                            （2）用编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。所用装置的连接顺序（按气体产物从左到右的流向）：______→______→______→______。

（3）实验的装置①中，A瓶的现象是___  _；结论为__  __。B瓶中的现象是__  ；B瓶溶液作用为__  __。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为__   __。

（4）装置③中加的固体药品是___      _。装置②中盛的溶液是__       __。

 

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三、推断题

20.（7分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

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据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是            。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式：

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固体B         ；溶液E         

（3）写出②、④两个化学反应方程式

②                            ；④                           

 

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21.（6分）烷烃一般可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但有一种烷烃A，分子式为C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而另有A的三种同分异构体B1、B2、B3，却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到请填写A、B1、B2、B3的结构简式

A                              B1                                  

 

               CH2CH3     

|       

B2      CH3CH2－C－CH2CH3             B3                                    

|        

               CH2CH3

   

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四、填空题

22.（4分）下列分子中，所有碳原子一定在同一平面的有                。

所有原子在同一平面的有                                    。（填编号）

①丁烷   ②2-丁烯   ③丙炔   ④苯   ⑤甲苯   ⑥氯苯

 

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23.(4分)常温时将pH=2的某酸HnA与pH=12某碱B(OH)m等体积混合后，溶液的pH=8

（1）反应所生成正盐的化学式为__      。

（2）该盐中______离子一定能水解，水解离子方程式为____                。

 

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24.（8分）（1）氢氧燃料电池若以金属铂（Pt）电极材料，电解质溶液是KOH溶液,则负极应通入            ，正极通入           ， 电极反应分别为：正极                    ，负极                       。                           

（2）如果把氢气改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应分别为：

正极          ，负极          。电池反应方程式为                      。

 

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25.（10分）Ⅰ、在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol?L－1醋酸溶液，滴定曲线如右图所示，

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式                    。

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（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为      mol?L―1

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（3）在B点，a     12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）___ _____ c（CH3COOH），混合前酸中 c（H+）和碱中c（OH-）的关系：

 c（H+）___c（OH-）。

（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为                。

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Ⅱ、现有常温下的0.1mol?L－1纯碱溶液。

（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：                 。          

 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：             。        

（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。                        

（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正

确的是               。

 A.c(Na+)=2c(CO32-)                    B.c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)

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  C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol?L－1    D.c(OH－)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

 

五、计算题

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26.（5分）锈铁片（铁锈为氧化铁）置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12LNO

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（标准状况），溶液中还剩下4g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65gCl2，

恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与Fe2+反应）。计算：

（1）锈铁片中铁单质的质量。

（2）锈铁片中铁锈的质量分数。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

宜昌市“三校联合体”2008～2009学年度第一学期

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

D

B

D

C

B

C

B

D

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

D

B

A

A

C

D

B

A

19．（1）CH3CH2OH+4H2SO4 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；                       2分

（2）④→③→①→②；                                                 1分

（3）品红褪色；             混合气中有SO2。           溴水颜色变浅；

将SO2吸收完全。           混合气中已无SO2。                        每空1分

（4）无水CuSO4  ，  饱和石灰水，                                      每空1分

20．（1）过滤

（2）Al2O3；    K2SO4和（NH4）2SO4                                                                        每空1分

（3）②Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+

③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl                              每空2分

21.

A.     CH3      CH3

|        |

CH3－C－CH2－C－CH3

|        |

       CH3     CH3

B1.     CH3 CH3

|   |

CH3－C－C－CH2－CH3

|   |

       CH3 CH3

B2. 　　   CH2CH3     

|       

CH3CH2－C－CH2CH3

|                                 

          CH2CH3

B3.        CH3  CH3 ­ CH3

|    |    |

CH3－CH－C －CH－CH3                                                                   

|                                                     每空2分

        CH3

22．②③④⑤⑥     ④⑥                                              每空2分

23.（1）BnAm     1分    （2）An-    1分     An-+H2O=HA（n-1）-+OH-    2分

24.（1）H2  ，    O2    ，  O2 + H2O + 4e- = 4OH-      H2 ? 2e- + 2OH- = 2H2O；   每空1分

（2）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-    ，     CH4 + 10OH- + 8e- = CO32- + 7H2O          每空1分

CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。                                    2分

25.Ⅰ（1）  CH3COOH +OH-=CH3COO-+H2O。

（2）  0.1      （3）  大于 ， 小于，小于

（4）  c (CH3COO- ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )                        每空1分

Ⅱ（1）CO32-+H2OHCO3-+OH－                            

  向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。    

（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol?L－1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学

的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。

（3）B、D                                                            每空1分      

 26．（1）12.4g           3分   （2）49.18％          2分

 

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