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题号
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答案
A
D
B
D
C
B
C
B
D
题号
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答案
B
D
B
A
A
C
D
B
A
19．（1）CH3CH2OH+4H2SO4 
4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；
2分
（2）④→③→①→②； 1分
（3）品红褪色； 混合气中有SO2。 溴水颜色变浅；
将SO2吸收完全。 混合气中已无SO2。 每空1分
（4）无水CuSO4 ， 饱和石灰水， 每空1分
20．（1）过滤
（2）Al2O3； K2SO4和（NH4）2SO4 每空1分
（3）②Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl 每空2分
21.
A. CH3 CH3
| |
CH3－C－CH2－C－CH3
| |
CH3 CH3
B1. CH3 CH3
| |
CH3－C－C－CH2－CH3
| |
CH3 CH3
B2. CH2CH3
|
CH3CH2－C－CH2CH3
|
CH2CH3
B3. CH3 CH3 CH3
| | |
CH3－CH－C －CH－CH3
| 每空2分
CH3
22．②③④⑤⑥ ④⑥ 每空2分
23.（1）BnAm 1分 （2）An- 1分 An-+H2O=HA（n-1）-+OH- 2分
24.（1）H2 ， O2 ， O2 + H2O + 4e- = 4OH- H2 ? 2e- + 2OH- = 2H2O； 每空1分
（2）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ， CH4 + 10OH- + 8e- = CO32- + 7H2O 每空1分
CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。 2分
25.Ⅰ（1） CH3COOH +OH-=CH3COO-+H2O。
（2） 0.1 （3） 大于 ， 小于，小于
（4） c (CH3COO- ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? ) 每空1分
Ⅱ（1）CO32-+H2OHCO3-+OH－
向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。
（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol?L－1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学
的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。
（3）B、D 每空1分
26．（1）12.4g 3分 （2）49.18％ 2分
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现有常温下的0.1mol·L－1纯碱溶液。
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： ①
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： ②
（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3 离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 ③
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
④
A．c(Na+)=2c(CO2－3 ) B．c(CO2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)
C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L－1 D．c(OH－)=c(H+)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
查看习题详情和答案>>（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
A．c（Na+）=2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
K2CO3
K2SO4
NH4Cl
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：
（3）现有常温下的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程