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题号
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9
答案
A
D
B
D
C
B
C
B
D
题号
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答案
B
D
B
A
A
C
D
B
A
19．（1）CH3CH2OH+4H2SO4 
4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；
2分
（2）④→③→①→②； 1分
（3）品红褪色； 混合气中有SO2。 溴水颜色变浅；
将SO2吸收完全。 混合气中已无SO2。 每空1分
（4）无水CuSO4 ， 饱和石灰水， 每空1分
20．（1）过滤
（2）Al2O3； K2SO4和（NH4）2SO4 每空1分
（3）②Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl 每空2分
21.
A. CH3 CH3
| |
CH3－C－CH2－C－CH3
| |
CH3 CH3
B1. CH3 CH3
| |
CH3－C－C－CH2－CH3
| |
CH3 CH3
B2. CH2CH3
|
CH3CH2－C－CH2CH3
|
CH2CH3
B3. CH3 CH3 CH3
| | |
CH3－CH－C －CH－CH3
| 每空2分
CH3
22．②③④⑤⑥ ④⑥ 每空2分
23.（1）BnAm 1分 （2）An- 1分 An-+H2O=HA（n-1）-+OH- 2分
24.（1）H2 ， O2 ， O2 + H2O + 4e- = 4OH- H2 ? 2e- + 2OH- = 2H2O； 每空1分
（2）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ， CH4 + 10OH- + 8e- = CO32- + 7H2O 每空1分
CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。 2分
25.Ⅰ（1） CH3COOH +OH-=CH3COO-+H2O。
（2） 0.1 （3） 大于 ， 小于，小于
（4） c (CH3COO- ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? ) 每空1分
Ⅱ（1）CO32-+H2OHCO3-+OH－
向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。
（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol?L－1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学
的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。
（3）B、D 每空1分
26．（1）12.4g 3分 （2）49.18％ 2分
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常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a， pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是
- A.a="b"
- B.a=104b
- C.b=10-4a
- D.a=10-4b
常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a， pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是
A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b
查看习题详情和答案>>常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a， pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是
A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b
查看习题详情和答案>>| A．a="b" | B．a=104b | C．b=10-4a | D．a=10-4b |
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=