1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等五彩缤纷的焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识。

B．神七宇航员所穿航天服由“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料。

C．“绿色荧光蛋白质”的研究获2008年诺贝尔化学奖，该蛋白质是由氨基酸缩聚形成的可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应。

D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H₂O和CO₂，对环境不会有影响

2．下列表示物质的化学用语正确的是

    A．NH₄H的电子式：　　B．硝基苯的结构简式：

C．果糖的实验式：CH₂O　　　　　D．甲烷分子的比例模型：

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1。下列叙述正确的是

A．16 g ¹⁴CH₄所含中子数为8×6.02×10²³个

B．常温常压下，22.4 L一氯甲烷所含分子数小于6.02×10²³个

C．1 mol卡宾（∶CH₂）所含电子数为10×6.02×10²³个

D．4 mL 15 mol/L浓硝酸与足量铜反应，生成NO₂的分子数约为0.03×6.02×10²³个

4．A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

D．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

5．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．电极b为电池负极，电极反应式为O₂+4e^― == 2O^2―

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过

C．若H₂作燃料气，接触面上发生的反应为：H₂+2OH^――2e^―==2H₂O

D．若C₂H₄作燃料气，接触面上发生的反应为：C₂H₄+6O^2――12e^―＝2CO₂+2H₂O

6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

7．储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有碳纳米颗粒，碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应的系数）：aC + bCr₂O₇^2- + cH⁺ ＝ dCO₂↑ + eCr³⁺ + fH₂O。上述反应的有关叙述中错误的是

A．反应中既可用稀盐酸又可用稀硫酸酸化

B．当a = 3时，c = 16

C．系数b、c、e 有如下关系：c = 2b + 3e

D．若产生11g气体物质，则有6.02×10²³个电子发生转移

8．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．c(H^＋)_水=1×10^－13mol/L的溶液：Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－

B．含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

C．含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SCN^－

D．含有大量NO₃^－的无色溶液：H^＋、Cu^2＋、SO₄^2－、Cl^－

9．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是

编号

实验操作

实验现象

解释与结论

A

将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体通入酸性KMnO₄溶液中

KMnO₄溶液褪色

乙醇发生消去反应，气体中含有乙烯

B

淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加热，然后加新制的Cu(OH)₂悬浊液加热至沸腾

有红色沉淀产生

淀粉水解了，且产物有还原性

C

向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色

D

向蔗糖中加入浓硫酸

变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO₂和CO₂等

10．下列离子方程式中正确的是

A．Fe₂O₃溶于HI溶液：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe³⁺＋3H₂O

B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO₃^2－+SO₂+H₂O＝2HCO₃^－+SO₃^2-

C．用胃舒平[含Al(OH)₃]治疗胃酸过多：Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O

D．AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4NH₃?H₂O＝AlO₂^―+4NH₄⁺+2H₂O

11．红曲色素是发酵得到的天然色素，用作食品色素，同时具有抑菌、防腐和保健作用。其中一种成份红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说法正确的是

A．分子中环上的所有原子都在同一平面上学科网

B．既能发生银镜反应，又能被氢气还原学科网

C．1 mol 该物质水解时能消耗2 mol NaOH

D．1 mol该物质最多能与5 mol Br₂发生加成反应

12．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下将NaHCO₃和NaHSO₃两溶液混合后，  

溶液显中性，则混合后的溶液中：

c(Na⁺)= c (HSO₃^-)+ c (HCO₃^-)+ 2 c (CO₃^2-)+2 c (SO₃^2-)          

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：

 c (Na⁺)＞c (Cl^-)＞c (CH₃COOH)

    C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②NH₄Al（SO₄）₂、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c (NH₄⁺)：③＞①＞②

    D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c (H⁺)：①＞②＞③

13．在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－49.0 kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A．从反应开始到平衡，放出36.75 kJ的热量

B．从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75

C．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为 

0.075 mol/(L?min)

D．10min末，再同时充入1 mol H₂O 、1 mol CO₂，

平衡向正反应方向移动

14．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为

A．6.72      B．1.12         C．1.00         D．0.986

15．（12分）海带具有富集碘的能力，碘在海带中以I^－形式存在。海带中碘含量的测定常用碘量法，其原理是：2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI。现有仪器：烧杯、胶头滴管、锥形瓶、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈、酒精灯、坩埚、泥三角、酸式和碱式滴定管、滴定管架、药匙、天平；药品：新制氯水、MnO₂、KMnO₄、大苏打(Na₂S₂O₃?5H₂O)、稀H₂SO₄。进行如下实验：

① 配制0.100mol/L标准硫代硫酸钠溶液500.00mL。

②

请回答下列问题：

（1）完成上述实验还缺少的玻璃仪器是    ▲   ，还需要的药品是   ▲   。

（2）标准硫代硫酸钠溶液应选用    ▲   (填“酸式”、“碱式”)滴定管；用标准硫代硫酸钠溶液滴定，判断终点达到的现象是     ▲     。

（3）该方案中选用MnO₂而不选用新制氯水或KMnO₄氧化I^－的原因是    ▲    。

（4）取所得待测液并稀至100.00mL，取稀释液20.00mL进行滴定，滴定开始至滴定终点，滴定管中液面的变化如图所示，则海带中碘的质量分数ω(I)＝    ▲   。

16．（8分）下图涉及多种无机化工反应。R是一种新型无机材料，F是人工合成的第一种有机物，A、C、D、M均为常见单质，A、D、E、G、J 在常温下是气体。反应G＋J→F＋H₂O中G与J的最佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量J气体时可得一种白色胶状沉淀。试回答下列问题：

（1）试写出：J的电子式      ▲   _，F的分子式     ▲    _。

（2）反应①的化学方程式为    ▲      。

（3）反应④的离子方程式为     ▲     。

（4）①―⑧反应中属于非氧化还原反应的有     ▲    (填写相应反应的序号)。

17．（8分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知温度较高时：6KOH + 3Cl₂ ＝5KCl + KClO₃ + 3H₂O。回答下列问题：

（1）该生产工艺应在     ▲    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是     ▲    （填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使KClO₃转化为 KClO

（3）从反应液II中分离出K₂FeO₄后，会有副产品KNO₃ 、KCl，则反应液II中发生反应的离子方程式为     ▲     。

（4）鉴定硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O晶体中含有Fe^2＋、NH₄^＋、SO₄^2?离子的方法正确的是     ▲    _（填编号）。

A．取少量样品于试管中，加水溶解，先通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象

B．取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象

C．取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化

D．取少量样品于试管中，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象

18．（10分）环境保护、污染治理等，化学工作者大有作为。

（1）用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染。例如：

  CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H＝一574 kJ?mol^一1，

  CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H＝一1160 kJ?mol^一1，

写出CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式     ▲     。

（2）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫。用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解反应方程式为     ▲    。

（3）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是     ▲     ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释       ▲     。

（4）三聚氰胺是毒奶粉中的“伪蛋白”，也是一种用途广泛的基本有机化工中间产品，其分子结构如右图所示：

合成三聚氰胺可用下列两种方法：

双氰胺法：由电石在N₂氛围中加热制备氰胺化钙（CaCN₂），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺（C₂H₄N₄），再加热即转化为三聚氰胺。

尿素法：用尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃发生如下反应：

6 CO(NH₂)₂ → C₃N₆H₆ + 6 NH₃ + 3 CO₂

与双氰胺法相比尿素法的显著优点是       ▲     。

19．（12分）已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃①KMnO4、OH-
CH₃COOH＋CH₃CH₂COOH

②R－CH=CH₂HBr
R－CH₂－CH₂－Br

香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。

请回答下列问题：

（1）写出化合物C的结构简式_____  ▲   _____。

（2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_____ ▲ ___种。

（3）芳香内酯A的核磁共振氢谱共有    ▲    种峰。

（4）下面是从合成的反应流程图，请在方框内写出A与B的结构简式，并注明反应②④的条件和试剂。

20．（10分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9―1.5之间，请问___ ▲    。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_     ▲     。

（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol?L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol?L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）

       ▲     。

（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

              ① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

       ▲     。

21．A．第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。 用砷化镓制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管照明，是节能减排的有效举措。试回答：

（1）Ga的基态原子的核外电子排布式为    ▲    。

（2）下列说法正确的是    ▲    （选填序号）。

A．砷和镓都属于p区元素    B．第一电离能：Ga＞As

C．电负性：As＞Ga              D．半导体GaP、SiC与砷化镓互为等电子体

（3）砷化镓是由(CH₃)₃Ga和AsH₃在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该分子是

    ▲    （填“极性分子”或“非极性分子”）。AsH₃的空间形状为   ▲  ，(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为    ▲    。

（4）AsH₃的沸点比NH₃的低，其原因是    ▲    。

                               (平潮中学高三化学备课组命题  通州教研室审校)