1、金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是                 

       A．原子中均含有22个中子

       B．在周期表中位置相同，都在第4纵行

       C．分别由组成的金属钛单质物理性质相同

       D．为同一核素

2、从化学角度分析，下列叙述不正确的是

A．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

B．凡含有食品添加剂的食物都不利于人体健康

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

D．碳酸钠俗称纯碱，与它的水溶液呈碱性有关

3、下列关于有机物的说法中，不正确的是

A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

    B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

    C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

    D．用新制的Cu(OH)₂可检验尿液中的葡萄糖

4、下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是                                  

A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料

B．采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷（）

C．在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水

D．用铜和稀HNO₃反应制取Cu(NO₃)₂

5、下列是有关物质的性质或用途的说法中，全部正确的是

① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③ SiO₂是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④ Al(OH)₃是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。

A．①②③       B．②③④       C．③④       D．①②④

6、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O₂＋6H₂O＝4A1(OH)₃，下列说法不正确的是

A．电池工作时，阴离子向负极移动

B．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．铂做成网状的目的是为了节省铂的用量

D．该电池的一大优点是只需更换铝板就可继续使用

7、下列实验能达到预期目的的是

① 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；② 用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量HCl；③ 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； ④ 在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅；⑤ 用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO₄^2-

A．②③④   　　B．②③⑤       C．②③④⑤       D．①②③⑤

8、用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应      

     Fe₂O₃+3Na₂O₂      2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是

       A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂　　　　　　

B．Fe₂O₃在反应中得到电子

       C．3 mol Na­₂O₂发生反应，有12mol 电子转移

       D．Na₂FeO₄能消毒杀菌是因其具有强氧化性

9、某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A．含有大量SO₄^2－的溶液中肯定不存在Ag⁺

B．0.02mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag₂SO₄的溶度积常数（K_sp）为1×10^－3

D．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

10、设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是

A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 n_A      

B．一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数约为0.3 n_A

C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为n_A

D．标准状况下，n_A个NO分子和0.5n_A个O₂分子混合后气体的总体积为33.6 L

11、下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极

D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

12、下列化学反应的离子方程式正确的是

    A．碳酸钙溶解于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ ＝ Ca²⁺ + CO₂­ + H₂O

B．Fe₃O₄溶解于稀硝酸中：Fe₃O₄ + 8H⁺ ＝ 3Fe³⁺ + 4H₂O

C．用烧碱溶液吸收氯气：Cl₂ + 2OH^－ = Cl^－ + ClO^－ + H₂O

D．石灰乳与MgCl₂溶液反应：Mg²⁺ + Ca(OH)₂ ＝ Ca²⁺ + Mg(OH)₂

13、工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：

4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)   △H＝－1025 kJ/mol

氧化过程中还伴随有N₂O、N₂等物质生成。有关该反应的说法正确的是

    A．反应处于平衡状态时，c(NH₃)?c(O₂)＝c(NO)?c(H₂O)

    B．反应达到平衡后，3ν_正(NH₃)＝2ν_逆(H₂O)

C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高

    D．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

14、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2 倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是

       A．原子半径：Y>Z

       B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

       C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

15、保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ――从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol ；Ⅱ――从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是 

A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同

B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度始终保持不变

C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同

D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同

16、下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由H^＋（aq）+ OH^－（aq）= H₂O（l）  △H = －57.3 kJ?mol^－１可知，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ   

C．由C（石墨）= C（金刚石）  △H = +1.90 kJ?mol^－１可知，金刚石比石墨稳定

D．在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为  2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）   △H = －285.8 kJ?mol^－１

17、某醋酸溶液与0.01 mol?L^－1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性。下列有关叙述不可能出现的是

　　A．混合后溶液中：c(CH₃COO^－) ＋ c(OH^－) ＝ c(Na⁺) ＋ c(H⁺)

B．该醋酸溶液中：c(H^＋) ＝ 0.01 mol?L^－1

C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol?L^－1

D．混合溶液中：c(CH₃COO^－) > c(Na⁺)

18、向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是

A．增重的4.4g为参加反应的CO₂的质量                           

B．溶质为Na₂CO₃

C．溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃

D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量 ＋ 4.4g

19．（11分）

硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

（1）Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_______________________。

（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是_____________________________________。

（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是__________________________________________。

（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）_______________________________________。

（5）忽略油污质量，本实验中应称量(NH₄)₂SO₄固体的质量为_______g。

（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_______________。

20．（11分）

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

（1）该反应的离子方程式为（提示：H₂C₂O₄的一级电离常数为5.4×10^－2）

__________________________________________________________________。

（2）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L^－1、0.001 mol?L^－1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。

（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液

的浓度 / mol?L^－1

溶液褪色所需时间 t / min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

① 计算用0.001 mol?L^－1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）。

② 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

21．（12分）

某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。

    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol?L^－1硫酸、1mol?L^－1硝酸、1mol?L^－1盐酸、BaCl₂溶液、2mol?L^－1NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况。

（2）设计实验方案

基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

（3）根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

实验操作

预期现象和结论

步骤1：

步骤2：

步骤3：

步骤4：

……

22．（10分）

（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号

M

Q

R

T

X

原子半径／nm

0.160

0.143

0.099

0.074

0.102

常见化合价

+2

+3

－1

－2

+6，－2

① R元素的阴离子结构示意图为________________。

② 探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是________________________________

__________________________________________________________________。

③ 工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂XO₃溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为____________________________________________________。若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na₂XO₃溶液中，观察到的现象有_________________________________

____________________________________。

（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表。

酸

电离方程式

电离平衡常数K

CH₃COOH

CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺

1.76×10^-5

H₂CO₃

H₂CO₃H⁺+HCO₃^―

HCO₃^―H⁺+CO₃^2―

K₁＝4.31×10^-7

K₂＝5.61×10^-11

H₃PO₄  

H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^{? ―}

H₂PO₄^?H⁺+HPO₄^2?

HPO₄^2?H⁺+PO₄^3―

K₁＝7.1×10^-3

K₂＝6.3×10^-8

K₃＝4.2×10^-13

① 若把HCO₃^－、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是____________________________________________________。

② 物质的量浓度相同时，Na₃PO₄溶液的碱性比Na₂CO₃溶液_______（强 / 弱）。

23．（12分）

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

（1）精制过程中反应的离子方程式为____________________________________________

_________________________________________________________。

（2）电解过程的总反应方程式为_________________________________________。

（3）电解槽阳极产物可用于________________________________（至少写出两种用途）。

（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：

温度/℃

20

30

40

50

60

70

80

90

100

NaOH /g

109

118

129

146

177

300

313

318

337

NaCl/ g

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

根据上述数据，脱盐的主要工序应为_______________、_______________。脱盐后的碱液含NaOH约50％，含NaCl仅约2％左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是________

________________________________________________________________________________。

24．（12分）

水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)   △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）。

（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移动）。

（3）上述反应在t₀时刻达到平衡（如下图），若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率（ν_正）随时间的变化：

① 缩小容器体积（用实线表示）  

② 降低温度（用虚线表示）

（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号

c(H₂O)/mol?L^－1

c(CO)/mol?L^－1

c(H₂)/mol?L^－1

ν_正、ν_逆比较

I

0.06

0.60

0.10

ν_正=ν_逆

Ⅱ

0.12

0.20

________

ν_正=ν_逆

Ⅲ

0.10

0.20

0.40

ν_正____ν_逆

（5）己知：2C (s)  + O₂(g) ＝ 2CO (g)    △H ＝ －221.0 kJ?mo1^－1

                  2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)    △H ＝ －566.0 kJ?mo1^－1

                  2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g)    △H ＝ －483.6 kJ?mo1^－1

若将24 g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为          kJ。

五、（本题包括1小题，共9分）

25．（9分）

丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）丙烯生成A和F的反应方程式分别为____________________________________、

_________________________________________。

（2）D生成E的反应是原子利用率100％的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为_______________________。

（3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出反

应的化学方程式_____________________________________________________________。

（4）下列说法不正确的是__________。

     A．丙烯没有同分异构体

     B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

     C．1 mol E与足量金属钠反应可以生成22.4 L氢气（标况）

     D．化合物G属于酯类

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）

26．（10分）

    （1）相对分子质量不超过100的有机物X，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。X完全燃烧只生成CO₂和H₂O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现X的氢谱如下：

① X的分子中含有的官能团名称是__________________________________。

② X的结构简式为___________________________________。

（2）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的方案：

_________________________________________________________________________________

提示：① 合成过程中无机试剂任选；

② 合成反应流程图表示方法示例如下：

27．（10分）

（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。

A．激光             B．焰色反应           C．燃烧放热     

D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电

（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子。

① 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键，_______个π键。

② 由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：___________________________________________

_____________________________________________________________。                                                                                

（3）CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

A－B

A=B

A≡B

C≡O

357.7

798.9

1071.9

N≡N

154.8

418.4

941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：______________________________________________

___________________________________________________________________________。

（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

① 基态₂₈Ni原子的核外电子排布式为   __                 ____  。

② Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于    ___________   （填晶体类型）。

③ CuSO₄?5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）  ________________________  。

2009年广州市高三年级调研测试