摘要:B.该醋酸溶液中:c(H+) = 0.01 mol?L-1

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一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

B

A

D

C

C

A

D

B

二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。)

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

C

CD

BD

D

BC

B

BD

AC

 

三、(本题包括3小题,共34分)

19.(11分)

(1)CO32 + H2O * HCO3 + OH  (2分)(配平、化学式错得0分,写等号扣1分)

(2)不再有气泡产生(或只有极少量气泡产生) (1分)

(3)若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化;由于有氢气生成,明火加热不安全  (2分)

     (两个方面各占1分)

(4)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O   (2分)  (化学式错得0分,配平错扣1分)

(5)6.6   (2分)  (多写单位g不扣分)

(6)循环使用  (2分)(具体说出如何循环使用同样得分,意思相近表达欠清晰扣1分)

20.(11分)

(1)2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   (2分)

     (化学式错得0分,配平错扣1分,漏↑扣1分,扣完为止)

(2)4  (2分)

(3)① 反应开始时:c(KMnO4)==0.00067 mol?L1 (1分)

反应时间:=6.7min   (1分)

KMnO4的平均反应速率:

ν(KMnO4)==1×104 mol?L1?min(1分)

(一步完成计算且结果正确得3分,结果错误得0分。速率单位错误扣1分)

② 否(或:不可行) (1分)     取过量体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。(3分)

 (基本思路错误得0分,思路正确未强调草酸过量扣1分,未强调体积相同扣1分)

21.(12分)

(1)7  (1分)  

实验操作

预期现象和结论

步骤1:用药匙取少量白色粉末于试管A底部,点燃酒精灯,充分加热试管。

(1分)

白色粉末减少,有白烟生成,试管上部有白色固体凝结,说明原白色粉末含有NH4Cl。(2分)

步骤2:用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中,滴加适量蒸馏水,振荡。(1分)

固体溶解得无色溶液。(1分)

步骤3:向试管B中滴加过量Ba(NO3)2溶液和1mol?L1硝酸,充分振荡后静置。(2分)

有白色沉淀生成,证明原白色粉末含有 K2SO4。(1分)

步骤4:取试管B中上层清液少量于试管C中,滴加 AgNO3溶液和1mol?L1硝酸。(2分)

有白色沉淀生成,证明原白色粉末含有NaCl。(1分)

(3)

(NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得3分;另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得2分;NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作,共6分(着重号为关键点);步骤设计不合理,次序混乱酌情扣分。)

四、(本题包括3小题,共34分)

22.(10分)

(1)①     (1分)  

② 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应,观察产生气泡的快慢  (2分)(操作1分,观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分,方案无可行性不给分。)

③ Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3   (2分)(化学式错得0分,配平错扣1分)

   有白色胶状沉淀生成,有无色刺激性气味气体产生  (2分)

(各占1分,着重号部分有缺漏合扣1分)

(2)① H2PO4、HCO3、HPO42   (2分)        ② 强  (1分)

23.(12分)

(1)Ba2+ + SO42 = BaSO4↓    Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2↓ 

     Ca2+ + CO32 = CaCO3↓    Ba2+ + CO32 = BaCO3↓     (4分)

(每个1分。符号错误、漏↓得0分)

(2)2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑+ Cl2↑   (2分)

     (化学式错得0分,配平错扣1分,漏↑扣1分,漏条件扣1分,扣完为止)

  (3)制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等(任写2种)  (2分)

     (写对1个得1分。答案多于2个的按前2个答案评分。)

(4)蒸发浓缩(1分)   过滤(1分) (多写冷却不得分也不扣分)

      蒸发过程中溶剂(水)大量减少,Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动(或:Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解)   (2分)

      (两个因素各占1分。后者从溶度积角度作答叙述正确也给分。)

24.(12分)

(1)增大 (1分)

(2)向左移  (1分)

(3)(4分)

                                        (各占2分,起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。)

 

(4)(4分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0.60(2分)

 

 

 

 

 

ν_>_ν(2分)

 

   (5)-787.0  (2分)(不带负号得0分,有效数字不准确扣1分。)

五、(本题包括1小题,共9分)

25.(9分)

(1)                                           (2分)(有错即得0分)

 

                                            (2分)(漏系数n扣1分,漏条件不扣分)

 

(2)                    (2分)

 

(3)                                                                       (2分)

(漏系数2扣1分,不写条件不扣分)

(4)A、B  (2分)  (漏选1个扣1分,多选一个也扣1分,扣完为止。)

六、选做题(本题包括2小题,每小题10分。考生只能选做一题)

26.(10分)

   (1)① 碳碳双键、羧基   (2分)(写对一种得1分,错别字不给分,多写一个扣1分)

②                    (3分)

 

(2) (5分)

光照

Cl2

(每一步转化1分。开始时如果先与氢气加成,再与氯气发生取代反应,扣1分)

27.(10分)

(1) C  F   (2分) (漏选1个扣1分,多选一个也扣1分,扣完为止。)

(2)① 3 (1分)    2 (1分)

② HCO3中含有O-H键,相互之间可通过O-H┅O氢键缔合(1分)

(写出HCO3化学式并指出离子之间有氢键作用才能得分)

(3)断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol, 断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼。(2分)

     (叙述清楚,未具体计算出数值不扣分。)

(4)① 1s22s22p63s23p63d84s2   (1分)

② 分子晶体  (1分)

  (1分)

 

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看做是化学平衡的一种.请根据所学化学知识回答下列问题:

Ⅰ、已知0.01 mol/L的NaHCO3溶液呈碱性.

(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:

①________

②________

③________

(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)

(3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:________.

(4)向该溶液中加入AlCl3溶液,有白色胶状沉淀生成,同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的离子方程式:________.

Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:

(1)若三种溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,其c(H+)依次为a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其大小顺序为________;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L,其大小关系为________.

(2)若三种溶液的pH都为2,分别取10 mL上述溶液加水稀释至1000 mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为________(用“<”、“>”或“=”表示,pH1-代表盐酸、pH2-代表硫酸、pH3-代表醋酸)

Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),

且在25℃时,AgCl的K sp=1.8×10-10.现将足量AgCl固体分别放入下列液体中:

①100 mL蒸馏水

②100 mL0.3 mol/L AgNO3溶液

③100 mL0.1 mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag+)由大到小的顺序为________(填序号),溶液②中c(Cl)=________.

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化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡和水解平衡三种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
Ⅰ、在恒容密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol。回答下列问题:
(1)写出该反应平衡常数的表达式__________。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
① v(A)=3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变 
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成  ④C的浓度保持不变
(3)根据实验测得的数据可知,温度越高该反应的化学平衡常数越大,则Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、(1)室温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则m1________m2(选填“<”、“=”或“>”)。

(2)若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL,分别加水稀释后使pH=4,设盐酸中加入水的体积为V1,醋酸溶液中加入的水的体积为V2,则 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。
Ⅲ、常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表:

溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
(1)上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是        
(2)根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是_______ (填编号) ; 将各溶液分别稀释100倍, pH变化最小的是        (填编号) 。
A.HCN  B.HClO        C.C6H5OH        D.CH3COOH      E.H2CO3
(3)据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是        (填编号)。
A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH
Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其浓的水溶液呈较强酸性;SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应:SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答:
SOCl2的作用是___________________________________。

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化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡和水解平衡三种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

Ⅰ、在恒容密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol。回答下列问题:

(1)写出该反应平衡常数的表达式__________。

(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

① v(A)=3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变 

③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成  ④C的浓度保持不变

(3)根据实验测得的数据可知,温度越高该反应的化学平衡常数越大,则Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、(1)室温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则m1________m2(选填“<”、“=”或“>”)。

(2)若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL,分别加水稀释后使pH=4,设盐酸中加入水的体积为V1,醋酸溶液中加入的水的体积为V2,则 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。

Ⅲ、常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

(1)上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是        

(2)根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是_______ (填编号) ; 将各溶液分别稀释100倍, pH变化最小的是        (填编号) 。

A.HCN  B.HClO        C.C6H5OH        D.CH3COOH      E.H2CO3

(3)据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是        (填编号)。

A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH

Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其浓的水溶液呈较强酸性;SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应:SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答:

SOCl2的作用是___________________________________。

 

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   化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡和水解平衡三种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

Ⅰ、在恒容密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol。回答下列问题:

(1)写出该反应平衡常数的表达式__________。

(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填

序号)。

① v(A)=3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变 

③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成  ④C的浓度保持不变

(3)根据实验测得的数据可知,温度越高该反应的化学平衡常数越大,则Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、(1)室温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则m1________m2(选填“<”、“=”或“>”)。

(2)若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL,分别加水稀释后使pH=4,设盐酸中加入水的体积为V1,醋酸溶液中加入的水的体积为V2,则 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。

Ⅲ、常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

(1)上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是        

(2)根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是_______ (填编号) ; 将各溶液分别稀释100倍, pH变化最小的是         (填编号) 。

A.HCN   B.HClO      C.C6H5OH      D.CH3COOH     E.H2CO3

(3)据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是        (填编号)。

A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其浓的水溶液呈较强酸性;SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应:SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答:

SOCl2的作用是___________________________________。

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化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡和水解平衡三种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
Ⅰ、在恒容密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol。回答下列问题:
(1)写出该反应平衡常数的表达式__________。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
① v(A)=3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变 
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成  ④C的浓度保持不变
(3)根据实验测得的数据可知,温度越高该反应的化学平衡常数越大,则Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、(1)室温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则m1________m2(选填“<”、“=”或“>”)。

(2)若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL,分别加水稀释后使pH=4,设盐酸中加入水的体积为V1,醋酸溶液中加入的水的体积为V2,则 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。
Ⅲ、常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
(1)上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是        
(2)根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是_______ (填编号) ; 将各溶液分别稀释100倍, pH变化最小的是        (填编号) 。
A.HCN  B.HClO        C.C6H5OH        D.CH3COOH      E.H2CO3
(3)据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是        (填编号)。
A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH
Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其浓的水溶液呈较强酸性;SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应:SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答:
SOCl2的作用是___________________________________。
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