1．能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一。背景材料：①2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是

A．乙醇汽油的推广使用大大了降低国际市场的油料价格

B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源

C．太阳能是一种清洁安全的不可再生能源

D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快

2．下列四个选项其中正确的是

A．H₂O分子模型示意图：             B．苯乙醛结构简式：

C．NH₄I电子式：       D． ³⁷Cl的原子结构示意图： 

3．2003、2005“神舟”飞船两次成功遨游太空。航天飞船中常用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：

2NH₄ClO₄        N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑；ΔH＜0。

已知：高氯酸是一种强酸。则下列有关叙述其中不正确的是                                       

A．高氯酸铵溶液中：c(ClO₄^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．该反应中电子转移数为28e^－

C．该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比等于3∶1

D．化学反应释放的能量主要转变为热能和动能

4．现有甲、乙两种短周期元素，室温下甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。则下列说法不正确的是                                                         

A．甲、乙两元素相比较，金属性：甲 < 乙

B．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中以此证明甲、乙金属性强弱

C．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应以此证明甲、乙金属性强弱

D．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液以此证明甲、乙金属性强弱

5．下列有关标签或装置的描述不正确的是

A．                                  B．

白磷试剂瓶上所贴的危险警告标签               Fe(OH)₂的制备

6．化学工业是国民经济的重要部门之一。过去十年，世界化学工业以高于世界经济增长率的20%～30％的速度飞快发展。下列关于化工生产的叙述不正确的是

A．用电解法精炼粗铜，溶液中CuSO₄的浓度基本保持不变

B．乙烯是石油化学工业最重要的基础原料

C．右图设备的进出口中：③处气体成分均多于①处气体成分

D．合成氨中为提高H₂的利用率使用了包括高压、及时分离氨气在

内的多种措施

7．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

     A．滴加石蕊试液显红色的溶液    ClO^－、Ca^2＋、Cl^－、I^－

     B．含溶质Na₂SO₄的溶液     K⁺ 、AlO₂^－、NO₃^－、Cl^－

     C．pH值为11的无色溶液    Cu²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO₃^－

D．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液  K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

8．下列说法正确的是         

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径介于1 nm～100 nm之间

B．NH₃的沸点高于PH₃，是因为N－H键能大于P－H键能

C．金属阳离子只存在于离子晶体中

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

9．溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为cmol/L。欲求溶质的摩尔质量，仍缺少一个数据，该数据是

A．蒸发后所得溶液的密度（ρ）  B．混合前两份溶液的物质的量浓度（c）

C．蒸发前混合液的体积（V）     D．溶质的溶解度（S）

10．下列叙述正确的是

A．少量金属钠保存在乙醇中        

B．用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

C．仅用水就能鉴别酒精、苯、CCl₄

D．用盐析的方法可除去淀粉溶液中混有的少量NaCl

11．下列反应的离子方程式正确的是

A．电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

B．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe^2＋＋H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

C．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－+Ba²⁺＝BaSO₄↓

D．铜粉中加入过量的稀HNO₃：3Cu +2NO₃^－+8H⁺ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

12．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境污染小。电池总反应式为：V₂O₅+xLi＝Li_xV₂O₅。下列说法不正确的是

   A．正极材料为锂，负极材料为V₂O₅

B．负极的电极反应式为：Li―e^―＝Li⁺

C．正极的电极反应式为：V₂O₅ + xe^―＝Li_xV₂O₅

D．电池工作时，锂离子向正极迁移

13．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

     A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

     B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

C．常温常压下，48gO₂和O₃混合气含有的氧原子数为3N_A     

D．SiO₂晶体中，1mol硅原子与氧原子共形成4N_A个Si－O键

14．近期我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管，其的直径与C₃₆分子直径相当。已知：C₃₆ 是由正五边形和正六边形构成的多面体，结构类似足球烯(如图)。已知：在多面体中，棱边数=顶点数+面数－2。根据以上信息，下列有关推断不正确的是         

A．碳纳米管与金刚石互为同素异形体

B．碳纳米管属于高分子化合物

C．每个C₃₆分子中有18个碳碳双键       

D．C₃₆分子中有12个正五边形，8个正六边形

15．己二酸是合成尼龙6，6的原料。据统计我国每年的需求量均在几十万吨以上。现有两种合成方法：

方法一（传统工艺）：以苯为原料制备己二酸：

方法二（最新开发）：以蔗糖为原料制备己二酸：

与传统工艺相比，关于方法二的优点，下列描述你认为正确的是：

⑴原料（植物资源）来源广泛  ⑵原料无毒无害   ⑶反应在温和条件进行而不使用高压设备  ⑷生产过程中对环境的危害小  ⑸生产过程中只需要生物催化剂 ⑹工艺简单，产率高

A．⑴⑵⑷⑹   B．⑴⑵⑶⑸  C．⑴⑵⑶⑷⑹   D．全部

16．在一个体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为w％，若维持容器容积和温度不变，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率[v(正)]，随压强(P)的变化，一定符合的是

A．                    B．

C．                      D．

   第II卷（非选择题  共86分）

17．（6分）下列实验操作或实验叙述正确的是              (填序号)

①配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉；

②用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸；   

③用稀醋酸可除去热水瓶内的水垢；

④检验卤代烃中卤素时，可将卤代烃直接加入硝酸酸化的硝酸银溶液中

⑤金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；

⑥用排水法收集氢气时，不需要检验纯度，可直接点燃；

⑦检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液；

⑧可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。

18．（16分）已知：制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂；③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅。

已知：SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

⑴粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：____________________。

⑵用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是________________________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：___________________________________________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计一个简单的实验方案，简述有关实验步骤。                                                                        

                                                              。

19．原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

化合物

甲

乙

丙

原子个数比

B∶A=1∶3

C∶A=1∶2

D∶A=1∶2

⑴元素D在元素周期中的位置                     。

⑵B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体  

中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为    

         ；X的熔点         金刚石（填“大于”、

“等于”或“小于”）。

⑶写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：                                               。

20．下图表示各物质之间的转化关系，其中反应的部分产物已被省去。①、②为工业生产及应用中常见反应，B是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，F是一种淡黄色固体。

试回答下列有关问题：

   ⑴X的化学式             ，X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入40%Y共熔，猜想工业上这样做的目的                                              。

⑵Y在实验室中的用途              （列举一例）。

   ⑶反应②的化学方程式是_____________________________________________。

⑷反应③的离子方程式是                                             。

五．（本题包括1小题，共9分）

21．以下是一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）数据，试回答下列问题：

化合物

燃烧热

化合物

燃烧热

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

异丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

2－甲基丁烷

3531.3

　 ⑴已知：物质的能量越高越不稳定，试根据表中有关数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷           异丁烷。

   ⑵写出乙烷燃烧的热化学方程式                                            。

⑶相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量           （填“越多”、“越少”、“相同”）。

六、（本题包括2小题，共18分）

22．萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C₁₃H₁₀O₃， 

其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化

学键，如单键、双键等）：

⑴根据右图模型写出萨罗的结构简式：_____      _____；

⑵萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。

____________________     _____________、________________________        __；

⑶同时符合下列要求的水杨酸的同分异构体共有2种。已知：①含有苯环；②能发生银镜反应；③在稀NaOH溶液，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应；④只能生成两种一氯代物。试写出上述两种同分异构体的结构简式                          、

                      。

23．某芳香烃A有如下转化关系：

按要求填空：　　

⑴写出反应②和⑤的反应条件：②                         ；⑤               。

⑵写出A和F结构简式：A                             ；F                              。

⑶写出反应③对应的化学方程式：                                                                。

七．（本题包括2小题，共18分）

24．合成氨工业生产中所用的α―Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。

⑴某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。

⑵当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。

⑶以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃+C4FeO+CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_________g。

25．已知：CuS、Cu₂S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO₃反应，用离子方程式表示为：

①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－＝3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O

②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－＝6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O

现有不同质量的四份CuS、Cu₂S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

实验序号

a

b

c

样品质量(g)

9.6

12.8

64.0

气体体积(L)

5.04

6.72

V

试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：

⑴a组实验结束后，溶液中c(NO₃^－)＝          ；

⑵b组实验结束后，溶液的pH＝            ；

⑶计算实验c中所产生气体的体积（V）。