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一．单项选择
1．D 2．A 3．B 4．B 5．D 6．C 7．B 8．A
二．不定项选择
9．A 10．BC 11．AD 12．AC 13．CD 14．B 15．C 16．D
三．（本题包括2小题，共22分）
17．①③⑤⑦（6分） 说明：漏选、错选一个均扣2分，扣完为止
18．⑴分馏（或蒸馏）（2分）
⑵①浓硫酸（1分） 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化（2分）
②有固体物质生成（1分） 在1000～1100℃的反应温度下，普通玻璃会软化（1分）
SiHCl3＋H2Si＋3HCl（3分）
③排尽装置中的空气（2分）
④将试样用稀盐酸溶解，静置取上层清液，加入氯水后再滴加几滴KSCN溶液，观察是否有红色溶液生成。（4分）
说明：只要方案设计简单，现象明显，合理均可得分。
四．（本题包括2小题，共19分）
19．⑴第三周期第VIA族（2分）
⑵C3N4（2分） 大于（1分）
⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）
20．⑴NaCl（2分）
⑵降低X、Y熔化时的温度，节约能源（2分）
⑶用作干燥剂（1分）
⑷2Cl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（3分）
五．（本题包括1小题，共9分）
21．⑴ ＜（3分）
⑵2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－3121.6KJ/mol （3分）
⑶越少（3分）
六、（本题包括2小题，共18分）
22．⑴（2分）
⑵（2分）
（2分）
⑶ （1分） （1分）
23．⑴NaOH溶液、△（2分） 浓硫酸 、△（2分）
⑵A： （2分） F： （2分）
⑶2＋O22 ＋2H2O（2分）
七、（本题包括2小题，共18分）
24．⑴1:1（2分）
⑵0.71（3分）
⑶6g（3分）
25．⑴2.75mol/L（3分）
⑵0（3分）
解析：设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ，Cu2S的物质的量为y
96x＋160y＝12.8
8x/3＋10y/3＝0.3
解得：x＝y＝0.05mol
根据方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L pH＝0
⑶11.2L（4分）
解析：首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol
本题采用极端假设：
若HNO3均与CuS反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
若HNO3均与Cu2S反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
所以：c中产生气体体积（V）等于11.2L。
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
③SiHCl3与过量H2在1 000—1
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请完成下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是_______________________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________。
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SiHCl3＋H2
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SiHCl3＋H2
晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
(1)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为：________．
(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：________．
②装置D中发生反应的化学方程式为________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置叙述实验操作、预期现象和结论．
晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：____________.
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：______。
②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为_____________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________________
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 ｅ．Na2SO3溶液
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