Question

2011年4月8日，在某高速公路发生一起车祸，车祸系轮胎爆胎所致．已知汽车行驶前轮胎内气体压强为2.5 atm，温度为27  ℃，爆胎时胎内气体的温度为87 ℃，轮胎中的空气可看作理想气体．
(1)求爆胎时轮胎内气体的压强；
(2)从微观上解释爆胎前胎内压强变化的原因；

Answer 1

（1）3 atm（2）气体体积不变，分子密集程度不变，温度升高，分子平均动能增大，导致气体压强增大

试题分析：(1)气体作等容变化，由查理定律得：p1T1＝p2T2   ①
T1＝t1＋273  ②
T2＝t2＋273  ③
p1＝2.5 atm　t1＝27 ℃　t2＝87 ℃
由①②③得：p2＝3 atm.  ④
(2)气体体积不变，分子密集程度不变，温度升高，分子平均动能增大，导致气体压强增
大．  3分
评分标准: 第一问① ②③每式1分, ④式2分，第二问3分 共8分.
点评：找出始末状态，根据方程列等式，比较简单