Question

3．8克氧气所含的分子个数为1.5×10²³个，在标准状况下氧气分子的平均距离约为4×10^-9m．．

Answer 1

分析 先根据氧气的质量与摩尔质量之比求出摩尔数，再乘以阿伏加德罗常数求出分子数；
根据气体的摩尔体积，用阿伏伽德罗常数计算每个气体分子占据的空间，将气体分子占据的空间看做立方体，求得边长就是气体分子间的平均距离．

解答 解：氧气的摩尔质量M=32 g/mol，阿伏加德罗常数N_A=6.0×10²³mol^-1，氧气的摩尔数 n=$\frac{m}{M}$=$\frac{8}{32}$=0.25mol，氧气分子数 N=nN_A=1.5×10²³（个）；
在标准状况下氧气的摩尔体积为 V=22.4l=2.24×10^-2m³；将气体分子占据的空间看做立方体，正方体的边长为d，则每个氧气分子占据的空间大小为：V=$\frac{V}{{N}_{A}}$=d³；
解得：d=$\root{3}{\frac{V}{{N}_{A}}}$=$\root{3}{\frac{2.24×1{0}^{-2}}{6.0×1{0}^{23}}}$≈4×10^-9m．
故答案为：1.5×10²³；4×10^-9m．

点评 本题的关键要建立模型，将气体分子形象化，可将气体分子占据的空间看做立方体；求分子数时，往往先求摩尔数，再乘以阿伏加德罗常数即可．摩尔数等于质量与摩尔质量的比值．