【题目】室温下 ，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol L-1的盐酸：Na+、Cu2+、SO、NO
B.0. 1 mol L-1的氨水：K+、Al3+、Cl、CH3COO-
C.0. 1 mol L-1的Fe(NO3)3溶液： H+、K+、Cl-、I-
D.0.1 mol L -1的Na2SO3溶液：NH、Na+、ClO-、SO
【题目】下列表示反应 NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4 + H2O十CO2↑中相关微粒的化学用语不正确的是
A.CO2的结构式： O=C= O
B.H2O的电子式：
C.Na+的结构示意图：
D.水溶液中，NaHCO3的电离方程式： NaHCO3=Na+ + H+ + CO
【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如图：
已知：a.
b.RCHO
c.E是甲醛
回答下列问题：
（1）反应①所需试剂、条件分别是___；F的化学名称为___。
（2）②的反应类型是___；A→B的化学方程式为____。
（3）G的结构简式为____；H中所含官能团的名称是___。
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有___种。其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1，写出符合要求的W的结构简式___。
①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应
（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选___(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)
【题目】阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：
操作流程如下：
已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
（1）合成过程中最合适的加热方法是______________。
（2）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①沸石的作用是_______________；
②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；
③使用温度计的目的是____________。
（3）检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________________。
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。
① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式______________。
② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为__________________。
【题目】TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g/mol。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。
（1）写出仪器a的名称__________，A中的化学反应方程式：___________；
（2）B中试剂是___________，作用是________________ ；
（3）装置C中CuO粉末的作用为________________。
（4）理想状态下，将4.80 gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60 g，E增加14.08 g，则TMB的分子式为____________。
（5）有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。你认为是否需要添加F装置__________（填“需要”或“不需要”），简述理由________________。
【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：
（1）CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol
（2）某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：
CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K= __________。
（3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。
①下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。
A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl
②用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：
I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为
Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)
II. b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)
III．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是____________。
【题目】兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）
A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C.从D中分离出盐酸的方法为过滤
D.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种
【题目】下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.强酸性溶液中：H+、NO、SO
B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO
C.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO
D.25C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+
【题目】下列离子方程式正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O
B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+
C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
D.若处在B点温度时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性
