【题目】为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH 的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是 ( )
A.在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数不变
B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C.ΔH＞0，m+n＞c
D.温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小
【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是
A. 图中T2一定大于T1
B. 图中b点速率一定大于d点速率
C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a
D. 加入催化剂可以使状态d变为状态b
【题目】氨是一种重要的化工原料。
Ⅰ、某学习小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，进行氨气实验室制备且探究氨气的还原性及产物的检验。
实验现象为：黑色CuO变为红色；干燥管中无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色无味无污染的气体。
（1）请写出大试管中反应的化学方程式_______________________________________。
（2）请写出氨气与CuO反应的化学方程式_________________________________________。
（3）该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题______________________。
Ⅱ、哈伯因为将氮气和氢气在一定条件下合成氨气的成果面获得1918年诺贝尔化学奖。现将1molN2和3molH2充入一恒容的密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡N2+3H22NH3，下列哪些状态一定是达到平衡的状态?（_____）
A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变的状态
B．N2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态
C．混合气体的密度不随时间改变而改变的状态
D．单位时间内0.1molNH3分解的同时，有0.05molN2生成的状态
Ⅲ、下图是一种电化学制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H+。
（1）H+经质子传输陶瓷由_____________流向_______________。(选填“a”或“b”)
（2）阴极发生的电极反应为_________________________________。
【题目】（15分）含苯酚的工业废水的方案如下图所示：
回答下列问题：
（1）设备①进行的是 操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是 。
（2）由设备②进入设备③的物质A是 。
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为 。
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、 和水，再通过过滤得产物。
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、 。
（6）写出同时满足下列条件的苯酚的一种同分异构体的结构简式是 。
①核磁共振氢谱只有一个峰
②分子中无碳碳双键
【题目】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系.则下列结论正确的是( )
A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL-1min-1
B.200℃时，该反应的平衡常数为25L2/mol2
C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知，反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2
【题目】下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol
B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C.由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0
D.已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量
【题目】下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是
A. 闭合开关K时，Na＋从右到左通过离子交换膜
B. 闭合开关K时，负极反应式为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋
C. 闭合开关K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L
D. 闭合开关K时，X电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
A. 1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯
B. 对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维()
C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
D. 分子中的所有原子有可能共平面
【题目】常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. H2A是二元弱酸
B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）
【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向0.1 molL－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1
D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
