A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

A. 盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液，起作用是平衡电荷，电池工作时，K+、Cl-会分别进入两边的溶液中

B. 该装置工作一段时间后，电极III上有红色固体析出

C. 该装置工作一段时间后，③号烧杯中电解质溶液浓度不变，两个电极的质量不变

D. 该装置工作时，③号烧杯中的SO42-向电极IV移动

A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c

【题目】双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO。关于该物质的说法正确的是（ ）

A. 该物质属于两性氢氧化物

B. 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用

A.由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuS

B.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3

C.Mg能在CO2中燃烧，所以Na也能在CO2中燃烧

D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

A.含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Mg2＋、Cl－、HS－

B.加入Al有H2生成的溶液中Cu2＋、NH4＋、Cl－、NO3－

C.使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

D.小苏打溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

A.标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA

B.常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA

C.标准状况下，22.4 L CH4与22.4 LCl2混合光照后所得气体中分子总数为2NA

D.1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

A. 凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

B. 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数

C. 杂化轨道可用于形成键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对

D. Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道

A.铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ 0

C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D.将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大