Question

【题目】下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是

A. 凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

B. 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数

C. 杂化轨道可用于形成键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对

D. Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、中心原子采取sp2杂化的分子的立体结构不一定为平面三角形，如苯分子中碳原子为sp2杂化，但苯是平面正六边形，故A错误；

B、中心原子属于主族元素时，周围的价层电子对数量与杂化轨道数量一致，故B正确；

C. 杂化轨道可用于形成键、或用于容纳未参与成键的弧电子对，不能形成用于π键，故C错误；

D. Sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道，故D错误。