题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
B.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA
C.标准状况下,22.4 L CH4与22.4 LCl2混合光照后所得气体中分子总数为2NA
D.1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
【答案】D
【解析】
A.标准状况下,乙醇为非气态,不能用22.4L计算其物质的量,因此无法计算所含羟基数目,故A错误;
B.乙烯和环丙烷的最简式为“CH2”,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有=0.4mol“CH2”,所含碳原子数为0.4NA,故B错误;
C.反应CH4与Cl2的取代反应为链式反应,生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4为非气态,根据原子守恒可知最终所得气体中分子总数小于2NA,故C错误;
D.Na2O2由Na+和离子组成,Na2O由Na+和O2-组成,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,故D正确;
故答案为:D。
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【题目】某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。
(1)该蓄电池放电时,发生还原反应的物质是________;
(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀,通常在船体上镶嵌Zn块,或与该蓄电池的_____ (填“正”或“负”)极相连。
(3)精炼铜时,粗铜应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中,电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 |
完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 |
①实验操作I的名称________ 则加入H2O2的目的是____________________。
②乙同学认为应将方案中的pH调节到8,你认为此观点_____(填“正确”或“不正确”),理由是_________。
(4)该蓄电池充电时阴极的电极反应式为_________________。