A.C4H10B.C3H8OC.C2H6OD.C2H4O2

【题目】已知某有机物的结构简式为，判断下列说法中不正确的是（ ）

A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B.它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

C.1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol

D.它与氢气发生加成反应，最多可以消耗4mol氢气

【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）

A.乙烯气相直接水合反应的H＜0

B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C.图中a点对应的平衡常数K ＝

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

A.W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物

B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性

D.对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y

A.AB.BC.CD.D

A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NA

B.2 mol H3O＋中含有的电子数为 20 NA

C.密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6 NA 个 N-H 键

D.32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 NA

【题目】聚乙二醇）电解质散剂，常用于肠镜检查前的肠道清洁准备。下图是以具有 芳香气味的有机物A 为原料制取聚乙二醇的过程（部分产物已略去）。烃 C 中碳与氢元素的质量比为 6∶1，是同系物中最简单的物质；E 不能发生银镜反应。

（1）E 物质的名称是_____。

（2）D 的键线式是_____。

（3）反应④的化学方程式是_____。

（4）下列说法正确的是_____。

a．A 在酸性或碱性条件下都可以反应得到B，反应②中的 Br2 可以是溴水或溴的 CCl4 溶液

b．工业上获得C 的的主要方法是催化裂化

c．可以用饱和碳酸钠溶液除去 B 中混有的少量A

d．反应①的反应类型为水解反应

A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+

（一）乙酸正丁酯的制备

①在50mL 圆底烧瓶中，加入0.15mol正丁醇和 0.12mol 冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按如图所示安装带分水器的回流反应装置， 并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。

（二）产品的精制

③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用 10 mL 的水洗涤。有机层继续用10 mL10% Na2CO3 洗涤至中性，再用 10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集 124～126 ℃的馏分，得11.6g产品。

（1）冷水应该从冷凝管_____（填 a 或 b）管口通入。

（2）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_____。

（3）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是_____。

a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

b．分液时乙酸正丁酯应从上口倒出

c．萃取振荡操作应如图所示

d．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（4）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（相对分子质量 116）的产率是_____。

已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：

②VO2＋＋2OH－VO3－＋H2O

回答下列问题：

（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为____________（写一条）。

（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为____________（填离子符号）。

（3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为____________。

（4）生成VO2＋的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为____________。

（5）在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为____________。

（6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请结合如图解释在第Ⅱ步中温度超过80°C以后，沉钒率下降的可能原因是____________；____________（写两条）。

（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为____________。

（8）测定产品中V2O5的纯度：

称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋+2H＋+Fe2＋==VO2＋+Fe3＋+H2O）。最后用c2mol·L1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4－被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182g·mol1）的质量分数是____________。（列出计算式）