A. 图中T2一定大于T1

B. 图中b点速率一定大于d点速率

C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a

D. 加入催化剂可以使状态d变为状态b

【题目】将反应设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

A.盐桥中的移向溶液

B.作负极，发生还原反应

C.若将盐桥换成银丝，工作一段时间后，溶液中减小

D.若将盐桥换成银丝，当锌电极质量减少，银电极质量增加

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

【题目】和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：，到达平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达平衡时的物质的量是（ ）

A.B.C.大于，小于D.小于

A.AB.BC.CD.D

【题目】双安妥明[]可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：

已知：Ⅰ.RCH2COOH 。

Ⅱ.RCH=CH2RCH2CH2Br。

Ⅲ.C 的密度是同温同压下 H2 密度的 28 倍，且支链有一个甲基，I能发生银镜反应且 1 molI(C3H4O)能与 2 mol H2 发生加成反应；K 的结构具有对称性。试回答：

(1)A的结构简式为__________。

(2)反应 D→E 的化学方程式为________； 反应类型是_______。

(3)C 的名称为______。

(4)与 F 互为同分异构体，且属于酯的有机物有_____种。其中核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 6∶1∶1 的结构简式为_____。

已知：①SnCl2、SnCl4 有关物理性质：

②SnCl4 极易水解生成 SnO2·xH2O。回答下列问题：

(1)导管 a 的作用是_____，装置 A 中发生反应的离子方程式为_____。

(2)当观察到装置 F 液面上方_____时才开始点燃 D 处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________；②_____。

(3)若上述装置中缺少装置 C( 其它均相同) ，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_____。

(4)Cl2和锡的反应产物有 SnCl4 和 SnCl2，为防止产品中带入过多的 SnCl2，可使用的温度范围是_____。

(5)滴定分析产品中 Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取 5.000g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用 0.1000 mol·L－1 的碘标准溶液滴定至终点时消耗 20.00 mL，则产品中 Sn(Ⅱ)的含量为_____。(已知 Sn2＋＋I2=2I－＋Sn4＋)

【题目】设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A.常温常压下，二氧化硫含有的原子数等于

B.标准状况下，中所含分子数为

C.常温常压下，水所含电子数为

D.常温常压下，与混合物含有的硫原子数为

（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3+基态核外电子排布式为__________。

（2）AlCl3可做反应的催化剂。

①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有_____个。

②1mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为______mol。

③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

④单个AlCl3气态分子的空间构型为_____，AlCl3可与Cl-形成AlCl4-，与AlCl4-互为等电子体的分子为_______。

（3）某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知。n=_______。

Ⅰ.碱液吸收法

25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

第1步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。

(1)25℃时，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)计算第2步中反应的 K＝_____。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

③CO 的燃烧热ΔH3＝－283 kJ·mol－1

(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________。

(4)反应②中，正反应活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[＝y]、温度 T 的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_____M。逆反应速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为_____。

②其他条件不变，在第 7 min 时缩小容器体积，SO2的平衡浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。