【题目】以下实验原理或操作中，正确的是

A.用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高

B.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的溶液的浓度结果偏低

C.焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色

D.要将溶解在中的碘分离出来，应用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

A. 实验室制备及收集乙烯

B. 石油分馏

C. 实验室制硝基苯

D. 实验室制乙炔

下列叙述错误的是（ ）

A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2

C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+

D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO

A.AB.BC.CD.D

【题目】向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f＝ ]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.f＝0时，溶液中：c（Na＋）＝2c（）

B.f＝0.5时，溶液中：c（）>c（）

C.f＝1时，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）

D.f＝2时，溶液中：c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）

R-CH=CH2+H2O

现以2-甲基丙烷为有机原料，配以其他必要的无机物原料，选择反应中的主要产物按以下流程合成产品：

请回答：

（1）写出丙烯与氯化氢反应的主要产物的结构简式__________________；

（2）写出反应Ⅰ得到产物可能的结构简式__________________；

（3）写出反应类型：反应Ⅰ_________、反应Ⅱ_________；

（4）写出 A→B 的反应条件_____；B→C 的化学方程式_____。

A. MOH为弱碱，HA为强酸

B. 水的电离程度：X=Z>Y

C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

A.HA－的电离常数大于水解常数

B.b＝2a

C.M、N点溶液均满足c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）

D.水的电离程度：M＝N>P

A.25 ℃时，0.01 mol·L－1 Na2S水溶液中，pC（H＋）＋pC（OH－）＝14

B.用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pC（OH－）逐渐增大

C.某温度下，A2B难溶性离子化合物的Ksp＝1.0×10－10，其饱和溶液中pC（A＋）＋pC（B2－）＝10

D.向0.01 mol·L－1的Ca（HCO3）2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pC（Ca2＋）逐渐减小

A.由图可知，c1>c2>c3

B.M点溶液中存在：c（H＋）＋c（HA）＝c（OH－）＋c（A－）

C.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）

D.由pH＝7的溶液计算得：Ka＝ （V0是消耗的NaOH溶液的体积）