【题目】氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法，氨还可以进一步用来合成尿素、生产纯碱。
（1）写出氨分子的电子式______，其中氮原子有_____种能量不同的电子，氮原子的轨道表示式__________。
（2）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________________，右图的曲线中______（填“a”或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。
（3）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______。
A 3v（H2）正=2v（NH3）逆
B 单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C 容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D 容器内压强不随时间的变化而变化
（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。
实验编号 | T（℃） | n（N2）/n（H2） | P（MPa） |
1 | 450 | 1/3 | 1 |
2 | ________ | 1/3 | 10 |
3 | 480 | _________ | 10 |
（5）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（g）。图为合成塔中不同氨碳比a
和水碳比b
时二氧化碳转化率（α）。b宜控制在_______（填字母）范围内。
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.6 D. 1～1.6
a宜控制在4.0左右，理由是_________。
