【题目】某校化学兴趣小组根据反应：H2O2+2HI=2H2O+I2探究影响化学反应速率的因素。实验数据如下：
实验 编号 | H2O2溶液浓度/(mol·L-1) | HI溶液浓度/(mol·L-1) | 温度/℃ | 反应速率/(mol·L-1·s-1) |
① | 0.1 | 0.1 | 25 | 0.0076 |
② | 0.1 | 0.2 | 25 | 0.0153 |
③ | 0.1 | 0.3 | 25 | 0.0227 |
④ | 0.1 | 0.1 | 35 | 0.0304 |
回答下列问题：
（1）反应：H2O2+2HI=2H2O+I2中，氧化剂是___。
（2）25℃时，表明增大反应物浓度，化学反应速率___(填“增大”或“减小”)。
（3）能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和___。
（4）H2O2不稳定，写出H2O2发生分解反应的化学方程式：___。
【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | H | ||||||
2 | C | ||||||
3 | Na | Mg | P | S | Cl |
(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。
(2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是____(填元素符号)。
(3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是____,常温下该水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(4)如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。
【题目】（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。
①常温下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；
②(NH4)2SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是_______（用离子方程式表示）；
③已知在25℃：AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。
（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ·mol－1。下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是____（填字母代号）。
A.CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1
B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=726.5kJ·mol－1
C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O △H=726.5kJ·mol－1
（3）800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的浓度随时间的变化如下：
反应时间(（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
c（A）(mol/L) | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.58 | 0.43 | 0.50 | 0.50 |
请回答下列问题：
①在10-20min内，A的平均反应速率为________mol/(L.min)；
②不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；
A.容器内气体密度不再变化 B.容器内气体平均摩尔质量不再变化 C.容器内气体的压强不再变化
③800℃时，平衡常数K=_________；
④若温度将为600℃，其平衡常数K将________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（4）如图所示，闭合S后不久，可观察到滤纸a端附近呈蓝色，则：
①滤纸b端与电源__________（填“正极”或“负 极”）相连；
②滤纸a端发生的电极反应式为________。
