A.盐桥中Cl-向Y极移动

B.电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C.电流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大

A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强

C.Y气态氢化物的稳定性比Z的强

D.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

回答下列问题：

(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。

(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。

(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

(5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为__________。

(6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

已知：RCHO＋R’CH2NO2＋H2O

(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是__________________.

(2)反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是___________________

(3)有机物D的结构简式为_____________________，反应③中1摩尔D需要___摩尔H2才能转化为E

(4)反应④的反应物很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式_____________。

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

(5)已知：苯环上的羧基为间位定位基，如。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_____________。

(1)写出实验室用该装置制备O2化学方程式 __________________________________。

(2)若利用该装置制备干燥NH3，试管中放置药品是_______________(填化学式)；仪器 a中放置药品名称是________ 。

(3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是_______。仪器b名称是_________。有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH3，请说明该方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________

(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气 ，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色。下列叙述正确的是_________

A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小 B.锥形瓶必须干燥

C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显 D.铜丝能保持红热

②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。_____________________________________。

【题目】铜生锈会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿受热易分解，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。

(1)部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为___________g

(2)将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)

①已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为________。(保留两位小数)

②铜片中单质铜的物质的量为________mol。

(3)若生成NO2和NO混合气体共a L(S.P.T)。

①求a的取值范围(写出详细解答过程)________。

②求原硝酸的物质的量浓度(用含a的代数式表示，写出详细解答过程)________。

已知1 mol B与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气

(1)A是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是______________，E的化学式为___________________

(2)A和B生成C的反应类型是________，D生成P的反应类型是______________

(3)A与过量的B反应生成C，若A过量，则得到C′, C′的结构简式为__________________

(4)P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：_________________________________________________________________

联苯 联三苯 联四苯 联m苯

根据这一系列有机物的规律，试回答：

（1）写出联苯的化学式（用m表示）_________________

（2）该系列有机物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为________

（保留三位有效数字）

（3）若联苯中C—C能自由旋转，那么联苯的二氯取代物有______种

(1)该系列化合物的通式为____________，第25个分子的分子式为_________。

(2)该系列化合物中，碳的质量分数最小值为（填数值）_______，最大值为_________。

【题目】某元素原子的电子排布式为，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

(1)该元素处于元素周期表的第______周期，该周期的元素种数是______；

(2)该元素处于元素周期表的第______族，该族的非金属元素种数是______。

(3)试推测该元素处于元素周期表的______区，该区包含族的种类是______。