(1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。

写出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外电子排布的最高能层符号___________.

(2)在1 mol CrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为___________。

(3)钒(23V)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

写出钒原子价电子排布图___________；V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；

(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是___________。

(5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。 CaTiO3晶胞如下图，边长为a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___________nm，与Ti紧邻的O个数为___________。

(6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则T处于___________位置，O处于___________位置。

【题目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1；

②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列结论正确的是

A.中和反应的△H=-57.3kJmol-1B.△H2<△H1

C.△H2>△H1D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关

A.将0. 5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

B.C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJmol-1，说明金刚石比石墨稳定

C.甲烷的燃烧热△H=-890. 3 kJmol-1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJmol-1

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4 kJmol-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ

(1)处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 ________(填选项编号)。

A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

B．混合气体的密度不再发生改变

C．反应体系的压强不再发生改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80% 时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式__________________。

②一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2的转化率随温度的变化如图1所示：

催化剂效果最佳的是催化剂________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b点v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因_____。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝____________KPa－2 。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)

(4)一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生如上反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是____________________。

A.NaHA在水中电离程度大于水解程度

B.在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大

C.E点对应的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

D.F点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

【题目】有机物M的结构简式为，下列说法正确的是 ( )

A.有机物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同

B.与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种

C.1mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4mol

D.有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应

(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。

A.紫红色 B.紫色 C.黄色

(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图1。

回答下列问题：

①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。

②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L)

④“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。

⑤Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________

(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ，其工作原理如图2。

下列关于该电池的说法正确的是___________(填字母)。

A．电池反应式中过程1为放电过程

B．该电池若用隔膜可选用质子交换膜

C．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D．充电时，LiCoO2 极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

E．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是：_____________

A 反应①②皆为取代反应 B 有机物D能与水反应生成C

C F既能与强酸反应又能与强碱反应 D X分子中含有酚羟基和肽键两种官能团

（2）X与足量氢氧化钠反应的化学方程式：_____________。

（3）分析F分子结构特点和X合成原理后，认为制得X中有某种副产物，请写出该副产物的结构简式：___

（4）写出同时满足下列条件的X的所有同分异构体的结构简式：__________

①分子中含有－NH2；

②与氯化铁溶液发生显色反应；

③苯环上的取代基不超过3个且苯环上只有两种不同环境的H

（5）请设计以甲苯为原料合成的路线（用流程图表示，无机物任选）__________

该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）

已知实验操作的步骤为：a.检查装置的气密性后加入药品→b.在“气体入口”处通入干燥HCl→c.点燃酒精灯，加热→d.反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却→e.停止通入HCl，然后通入N2

（资料查阅）

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___________。

（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________。

（3）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是___________。

【题目】三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格式试剂（）与二苯酮反应制备三苯甲醇。

已知：①格式试剂非常活泼，易与水反应

实验过程如下：

①合成格氏试剂：实验装置如图1所示，向三颈烧瓶加入0.75g镁屑和1小粒碘，装好装置，在恒压漏斗中加入3.20 mL溴苯（0.03 mol）和15.00 mL乙醚混匀，开始缓慢滴入三颈烧瓶，滴完后待用。

②制备三苯甲醇：实验装置如图1所示，将5.5g二苯酮与15 mL乙醇在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40℃左右水浴回流0.5h，加入20mL饱和氯化铵溶液，使晶体析出，经过系列操作得到粗产品。

③提纯：用图2所示装置进行提纯，最后冷却抽滤.

（1）实验中乙醚溶剂必须预先用_______试剂除去溶解在其中痕量的水，再经过_______得到；

A 浓硫酸 B 金属钠 C 过滤 D 蒸馏

（2）图1实验中，实验装置存在缺陷，应在球形冷凝管上连接_________装置；

（3）合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是_______；

（4）在制备三苯甲醇的过程中，不能先将20mL饱和氯化铵溶液一起加入后再水浴回流的原因是__________；

（5）步骤②中系列操作为_________、过滤、洗涤、_________；

A 蒸发结晶 B 冷却结晶 C 高温烘干 D 滤纸吸干

（6）下列关于减压过滤的操作或说法正确的是________

A 滤纸大小适当，盖满所有孔，用溶剂润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上

B 不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀

C 减压过滤完毕，先关闭水龙头，后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，防止倒吸

D 实验过程要注意吸滤瓶内液面高度，当快到达支管口位置时，应先拔掉吸滤瓶上的橡皮管，再从支管口倒出滤液

E 当过滤的溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

（7）通过提纯得到产品4.00g，则本实验产率为_________（计算结果保留3位有效数字）