Question

【题目】下列叙述正确的是

A.将0. 5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

B.C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJmol-1，说明金刚石比石墨稳定

C.甲烷的燃烧热△H=-890. 3 kJmol-1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJmol-1

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4 kJmol-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．将0. 5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因该反应为可逆反应，因此将1mol N2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出的热量不是38.6kJ，A项错误；

B．石墨转化为金刚石为吸收热量的反应，那么石墨所具有的能量低于金刚石所具有的能量，能量越低，物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B项错误；

C．甲烷的燃烧热△H=-890. 3 kJmol-1，因此甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890. 3 kJmol-1，C项错误；

D．氢氧化钠固体溶解的过程要放出热量，20g氢氧化钠固体的物质的量为0.5mol，溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ，D项正确；

答案选D。