A.含1mol/LC1-的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为NA

B.60gSiO2和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键

C.标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4LCl2，转移的电子数均为2NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA

A.AB.BC.CD.D

反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。

②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__________，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_____________。

③比较a、b处反应速率大小：υa______υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=________（保留1位小数）。

A.苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂

B.1mo1在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

C.按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷

D.已知C－C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）

②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_________。

④25℃时N2O4（g）= 2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

【题目】有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体，只有一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是(　　)

A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KMnO4溶液

A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

（1）全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是__________。

（2）当完成储能时，正极溶液的颜色是________

（3）质子交换膜的作用是____________

A. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠

B. 苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面