【题目】SO2是空气中主要的大气污染物,国家规定在排放前必须经过处理。

Ⅰ.碱液吸收法:工业上常用NaOH溶液做吸收液。

1)向0.5L1 mol·L1NaOH溶液中通入标准状态下11.2LSO2

①写出反应的离子方程式__________

②已知:Ka11.54×102Ka21.02×107,则所得溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”),下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是_________

A cH2SO3)>cSO32

B cNa)+cH+)=cHSO3)+2cSO32)+cOH

C cNa)=cH2SO3)+cHSO3)+cSO32

D cNa)>cHSO3)>cSO32)>cH+)>cOH

2)工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用,装置如下图所示:

①工作一段时间后,阴极区溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②写出阳极的电极反应式_______

Ⅱ.SO2的回收利用:

3SO2Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2),反应为SO2g)+Cl2gSO2Cl2g)。按投料比1:1SO2Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应,SO2的转化率与温度T的关系如下图所示:

① 该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“=”)0

② 若反应一直保持在p压强条件下进行,则M点的分压平衡常数Kp_____(用含p的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)。

 0  202620  202628  202634  202638  202644  202646  202650  202656  202658  202664  202670  202674  202676  202680  202686  202688  202694  202698  202700  202704  202706  202710  202712  202714  202715  202716  202718  202719  202720  202722  202724  202728  202730  202734  202736  202740  202746  202748  202754  202758  202760  202764  202770  202776  202778  202784  202788  202790  202796  202800  202806  202814  203614 

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