A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br

C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

A. 加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量

B. 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

C. 仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

D. 加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。

(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：______________。

(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3＋的浓度为_________mol/L。

(4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。

(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。

(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________________。

回答下列问题：

（1）写出下列化合物可能的结构简式：

A________，E_______，K ________。

（2）反应类型(Ⅰ)________，(Ⅱ)________，(Ⅲ)_______。

（3）反应方程式：H―→K_________，C＋F―→_________。

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的___（填标号）。

A. B.

C. D.

（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：____。（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作____。

（4）写出第二次浸出的化学反应方程式___，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加____。

（5）滤渣2的主要成分是___。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____。

（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为____。

H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

（1）A装置的名称是______________。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。

（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式________________________。

（4）给A加热的目的是________________________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。

（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是______________________。

（6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________________。

已知：

（1）柳胺酚的化学式为___________________。

（2）A→B反应所需的试剂是____________；B→C反应的化学方程式为_____________。

（3）D→E反应的有机反应类型是____________________；物质E中含有的官能团的名称是____________________________________。

（4）E和F反应的化学方程式为____________。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：_____________________。

①含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2mol NaOH溶液发生反应；

④苯环上有2种不同化学环境的氢原子。

(1)写出A、B、C的结构简式： A：__________________； B：___________________；C：____________________。

(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是： ①__________________；②______________________。

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为__________，N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。

(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π键的数目为__________。与CN互为等电子体的离子或分子有__________(写出一种即可)。

(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH)4]2+的空间构型是___________。（填“平面正方形”或“正四面体”）

(4)NH3中N原子的杂化方式是___________，硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为___________。

(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为___________g/cm3。