【题目】重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+Fe3+K+SO42-)制备K2Cr2O7的流程如图所示。

已知:i.在酸性条件下,H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+

ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Fe3+

Cr3+

开始沉淀的pH

1.5

4.9

沉淀完全的pH

2.8

6.8

回答下列问题:

(1)滤渣①的主要成分为_________(填化学式)

(2)"氧化步骤中发生反应的离子方程式为____________

(3)“加热"操作的目的是_________

(4)“酸化"过程中发生的反应为2CrO42- +2H+Cr2O72-+ H2O (K=4.0×1014L3·mol -3)。已知酸化后溶液(pH=1)c(Cr2O72- )=6. 4×10-3 mol·L-1,则溶液中c(CrO42-)=_______

(5)可利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72-催化还原,其工作原理如图所示:

在该电池中,b______极,a极的电极反应为__________

(6)K2 Cr2O7标准溶液还可用于测定市售硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2OM=248 g·mol -1)的纯度。测定步骤如下:

i.溶液配制:称取1.2400g市售硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解,完全溶解后.全部转移至100mL容量瓶中.加蒸馏水至刻度线。

ii.滴定:取0.01000 mol. L-1K2Cr2 O7标准溶液20. 00 mL,稀硫酸酸化后加入过量KI溶液,发生反应(Cr2O72-被还原成Cr3+ I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32 - =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液蓝色褪去.即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为25.00mL

①稀硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液与KI溶液反应的离子方程式为_________

②该市售硫代硫酸钠晶体样品的纯度为_______%(保留1位小数)

 0  202580  202588  202594  202598  202604  202606  202610  202616  202618  202624  202630  202634  202636  202640  202646  202648  202654  202658  202660  202664  202666  202670  202672  202674  202675  202676  202678  202679  202680  202682  202684  202688  202690  202694  202696  202700  202706  202708  202714  202718  202720  202724  202730  202736  202738  202744  202748  202750  202756  202760  202766  202774  203614 

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