[题目]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O.M＝248 g·mol-1)可用作定影剂.还原剂.利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度.测定步骤如下:①溶液配制:称取1.2000 g某——青夏教育精英家教网—

【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1）可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_____________中，加蒸馏水至_______________。

②滴定：取0.00950 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-＋6I－＋14H＋＝3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_____________________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_______%（保留1位小数）。

【题目】测定三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）晶体中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______________________________________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为______________________。

【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

【题目】锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

A. 该电池工作时Li+向负极移动

B. Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液

C. 电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多

D. 电池工作时，正极可发生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

【题目】用系统命名法命名下列烷烃。

(1)__________；

(2) ___________________；

(3)___________________；

(4) ____________________。

【题目】按系统命名法命名下列各物质。

①_____________________

②(CH3)2CH—CH2—CH2—CH2—CH3_____________________

③____________________

【题目】CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1和283.0 kJ·mol－1，则CO（g）的ΔHθ＝_________。

（2）合成尿素的反应：2NH3（g）＋CO（g）CO(NH2)2（g）＋H2（g）　ΔH＝－81.0 kJ·mol－1；T℃时，在体积为2 L 的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1 mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min平均反应速率为v（CO）＝_________。