（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填序号）

a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________。

Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，请回答下列问题：

（1）常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是____________。

A 向水中加入NaHSO4固体 B 向水中加NaHCO3固体

C 加热至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固体

（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH－浓度由大到小的顺序为（填序号）__________。

（4）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是（填序号）______。

A.电极a的反应式为：CH4＋4O2－-8e－=CO2＋2H2O

B.电极b是正极，O2－由电极a流向电极b

C.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b

D.当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

A. 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5

B. 当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性

D. HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐渐增大

【题目】在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应： CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0），相关反应数据如下：

下列说法正确的是

A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v（CO）＝0.04 mol·L－1·min－1

B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将逆向移动

C.达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

D.达平衡时，容器Ⅲ中n（CO）<0.48 mol

A.萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种

B.酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（—OH），故酚酞属于醇

C.溴水能将 甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来

D. 的名称为2-甲基-戊醇

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是 。

（2）实验操作的先后顺序是 （填操作的编号）。

a．检查装置的气密性后加入药品

b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl

d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。

【探究反思】

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。

②若杂质是CuO，则产生的原因是 。

（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH=＋551kJ·mol-1

反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=－297kJ·mol-1

反应Ⅱ的热化学方程式：__。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2__p1(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是__。

（3）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO2＋4I-＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O

ii.I2＋2H2O＋__=__＋__＋2I-

（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

①B是A的对比实验，则a=__。

②比较A、B、C，可得出的结论是__。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合i、ii反应速率解释原因：___。

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构 D．共价键类型

②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

A. a点溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和

C. 用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小

D. 当滴入盐酸为30 mL时，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

【题目】法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O(酸性环境)。下列有关该电池的说法不正确的是(　　)

A. 该生物燃料电池不可以在高温下工作

B. 电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C. 消耗1 mol氧气时转移4 mol e－，H＋向负极移动

D. 今后的研究方向是设法提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而使其在将来可以为任何可植入医疗设备提供电能