【题目】苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂,常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下:

试剂相关性质如下表:

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

常温性状

白色针状晶体

无色液体

无色透明液体

沸点/

249.0

78.0

212.6

相对分子量

122

46

150

溶解性

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

与水任意比互溶

难溶于冷水,微溶于热水,易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题:

1)为提高原料苯甲酸的纯度,可采用的纯化方法为_________

2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去),将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处,将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中,在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体,30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸,加入沸石,加热至微沸,回流反应1.5~2 h。仪器A的作用是_________;仪器C中反应液应采用_________方式加热。

3)随着反应进行,反应体系中水分不断被有效分离,仪器B中吸水剂的现象为_________

4)反应结束后,对C中混合液进行分离提纯,操作I_________;操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_________

5)反应结束后,步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外,还有_____;加入试剂X_____(填写化学式)。

6)最终得到产物纯品12.0 g,实验产率为_________ %(保留三位有效数字)。

【题目】铁元素是最重要的金属元素之一,其不仅是各种钢材的主要成分,很多含铁化合物也具有重要意义。

1)按照电子排布,可把元素周期表中的元素划分成五个区,铁元素属于_________区。

2Mn2+在水溶液中难被氧化,而Fe2+则易被氧化为Fe3+ ,请从离子的价电子式角度解释Mn2+Fe2+还原能力的差别:_________Mn2+的半径_________ Fe3+的半径(填)。

3)金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积,该铁晶体的空间利用率为_________(用含π的式子表示)。

4)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液,溶液中生成红色的[FeSCN)(H2O5]2+NHO三种元素的电负性由大到小的顺序为_________[FeSCN)(H2O5]2+Fe3+的配位数为_________H2O中氧原子的杂化方式为_________

5)二茂铁是一种含铁的有机化合物,其化学式为FeC5H52,可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子(C5H)配体形成的夹心型分子(如下图a所示)。已知大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则C5H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体,熔点173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点249 ℃,在水中难溶,但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中,二茂铁晶体中不存在的是________(填标号)。

A 离子键 B 配位键 C σ D 范德华力

6)一种含有FeCuS三种元素的矿物的晶胞(如上图b所示),属于四方晶系(晶胞底面为正方形),晶胞中S原子位于内部,Fe原子位于体心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm,高为C pm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为__________ g/cm3(写出表达式)。

【题目】CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题,可利用CH4CO2制备合成气COH2),还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。

I.制合成气

科学家提出制备合成气反应历程分两步:

反应①:CH4gCads+2H2 g (慢反应)

反应②:Cads+ CO2g2COg (快反应)

上述反应中Cads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图:

1CH4CO2制备合成气的热化学方程式为_________。能量变化图中:E5+E1_________E4+E2(填)。

II.脱水制醚

利用合成气合成甲醇后,甲醇脱水制得二甲醚的反应为:

2CH3OHgCH3OCH3g + H2Og ΔH,其速率方程式为:v= k·c2CH3OH),v=k·cCH3OCH3·cH2O),kk为速率常数且只与温度有关。经查阅资料,上述反应平衡状态下存在计算式:lnKc = 2.205+Kc为化学平衡常数;T 为热力学温度,单位为K)。

2)反应达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数_________ k增大的倍数(填)。

3)某温度下(该反应平衡常数Kc200),在密闭容器中加入一定量 CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

物质的量/mol

0.4

0.4

0.4

此时正、逆反应速率的大小:v ____v (填)。

4500K下,在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH,反应到达平衡状态时,体系中CH3OCH3g)的物质的量分数为_________(填标号)。

A B C D 无法确定

 0  202542  202550  202556  202560  202566  202568  202572  202578  202580  202586  202592  202596  202598  202602  202608  202610  202616  202620  202622  202626  202628  202632  202634  202636  202637  202638  202640  202641  202642  202644  202646  202650  202652  202656  202658  202662  202668  202670  202676  202680  202682  202686  202692  202698  202700  202706  202710  202712  202718  202722  202728  202736  203614 

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