① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

B.分子中含有4种官能团，3个手性碳原子

C.可发生消去反应，形成芳香族化合物

D.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br

C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

A.苯酚与碳酸钠溶液反应：2+CO32-→ +CO2↑+H2O

B.硫酸铜与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+＋2NH3·H2O =Cu(OH)2↓＋2NH4+

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+刚好完全沉淀：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Cl-

已知：I2与NaOH溶液反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5

（1）写出水合肼还原过程的化学反应方程式_____。

（2）若加入的水合肼已过量，请设计实验方案检验_____。

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

已知：①两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。

②C能发生银镜反应，F能使溴水褪色。

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是________；C的结构简式为_________。

(2)B→C的反应条件是________，E→F的反应类型是_________。

(3)写出E→G的化学方程式________。

(4)E的同分异构体中，苯环上有4个取代基、遇FeCl3溶液显紫色且能与碳酸氢钠溶液反应的共有________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有4组峰的结构简式为________（写出一种即可）。

(5)参照上述合成路线，设计以丙炔为原料制备乳酸（）的合成路线________(无机试剂任选)。

A. KO2中只存在离子键

B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

实验一：测定硫元素的含量

I.将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题与讨论：

(1)石英管中发生反应的化学方程式为_________。

(2)I中，干燥管甲内所盛试剂是________，石英管中的玻璃纤维的作用为__________。

(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________。

实验二：测定铁元素的含量

问题与讨论：

(4)步骤②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果________(填“不影响”、“偏高”或“偏低”)。

(5)步骤③中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______、________。

(6)滴定终点的现象是___。

(7)用c mol/LKMnO4溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液V mL，则黄铁矿中铁元素的质量分数为___。

（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率。

（2）求该反应的平衡常数。

（3）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度。