(1)Na2MoO42H2O中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。

(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）

(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。

(4)采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。

①请配平以下化学反应：

___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。

②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。

(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______。

A.聚氟乙烯属于有机物B.聚氟乙烯是加聚反应的产物

C.聚氟乙烯溶于水，易与空气中的氧气反应D.聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5%

A. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠

B. 苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面

A. 加成反应 B. 聚合反应 C. 水解反应 D. 氧化反应

有关上述两种化合物的说法正确的是

A. 常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应

C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面

A.对羟基肉桂酸的分子式为C9H8O3

B.对羟基肉硅酸可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

C.对羟基肉桂酸既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D.对羟基肉桂酸分子中最少有4个碳原子共线，最多所有原子都可能共面

已知：

回答下列问题：

（1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。

（2）写出E的结构简式：________________________。

（3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。

（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________________。

① 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

② 能与FeCl3发生显色反应；

③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____。

(1)反应②属于____________反应，反应④属于__________反应(填反应类型)。

(2)写出下列两种物质的结构简式：A2__________；X_________。

(3)写出下列反应的化学方程式：反应④____________；③___________。

(4)化合物J是比化合物F多一个碳原子的F的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体种类有_____种，写出其中任意一种的结构简式：_____。

①苯环上有两个取代基；②能使FeCl3溶液显色；③含有酯基。

（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是_________________。

（2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是__________________。

（3）过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。

（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是________________。

（5）采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率。

① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是_________。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。

② 产生NH3的化学反应方程式是_________________。

③ 在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是________。

④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(结合化学方程式解释)。

请回答下列问题：

(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。

Ⅱ.常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示：

(3)根据图象回答下列问题。

①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B”)。

②NH3·H2O的电离常数为______________。

③当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用数字计算式表示)。

Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。

(4)称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________。

(5)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为____________。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为_______。