【题目】用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（ ）
A.B.
C.D.
【题目】下列的图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图1表示的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
B.图2表示某一放热反应，若使用催化剂、、都会发生改变
C.图3表示向和的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生的情况
D.图4表示向的和的混合溶液中滴加的溶液时和的变化情况
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
B.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
C.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
D.标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA
【题目】已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是
(甲)+Xn-——X单质未配平); (乙mOH-===M（OH）m
①若n=1,则中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到
⑤若m=3,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
A.①③B.④⑤C.①②D.②③
【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：
（1）上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。
（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A.
B.如果上述6种离子都存在，则
C.一定存在、、，可能存在、、
D.一定存在、、、，一定不存在、
【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是( )
A. a极与电源的负极相连
B. 产物丙为硫酸
C. 离子交换膜d为阴离子交换膜
D. a电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
【题目】下列说法不正确的是
A.除去Cl2中少量的HC1，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶
B.向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe(SCN)3血红色物质
C.向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
【题目】如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是( )
A.电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极
B.Pt电极上发生的是氧化反应
C.NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2
D.每流经1 m3空气(假设NO被完全吸收)，转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3
【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
【题目】下列反应中，属于消去反应的是
A.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
B.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
C.+Br2+HBr
D.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O
CH3CH2Cl
CH3Cl+HCl
+Br2
+HBr
CH2=CH2+NaBr+H2O CH3CH2Cl CH3Cl+HCl+Br2+HBrCH2=CH2+NaBr+H2O