A.绿原酸分子式为C16H13O9

B.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

C.1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5mol Br2

D.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

A.电池放电时，电子由电极a经过导线流向电极b

B.电池放电时，H+由质子交换膜右侧向左侧迁移

C.a极应式为(7-x)H2S+Li2S-(14-2x)e-==Li2S8-x+(14-2x)H+

D.若0.1molNO和0.1molNO2组成的混合物在b极参与反应，a极增重9.6g

A.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3 NA

B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NA

C.7g C2H4中含有的氢原子数目为2 NA

D.1mol苯乙烯（ ）中含有的C＝C数为4 NA

下列说法错误的是( )

A.E→F和F→G反应都是取代反应

B.E、F和G都能与Na、NaOH反应

C.E、F和G分子中碳原子都不可能共平面

D.与E的分子式相同且苯环上含2个-OH、1个-CH2COOH的结构有6种

已知：HF的熔点为-83℃，沸点为19.5℃

回答下列问题：

(1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________

(2)特制容器不能用玻璃容器，原因是________________(用文字叙述)

(3)沸腾炉中产生固液混合物，该混合物中含有CaSO4和________(除硫酸外)

(4)制备白磷(P4)中产生SiF4和一种还原性气体，制备白磷的化学方程式为________________

(5)尾气中PCl5用足量的烧碱溶液吸收生成两种盐，写出发生反应的离子方程式：________________

(6)如果42.5kgLiCl参与反应，理论上可制备________kgLiPF6

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；②。

回答下列问题：

(1)C的结构简式为_______________________。

(2)F中官能团的名称为___________________。

(3)B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为________________。

(4)从转化流程图可见，由D到E分两步进行，其中第一步反应的类型为__________。

(5)化合物G的二氯代物有__________种同分异构体。

(6)芳香化合物X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢，峰面积之比为6∶1∶1，符合条件的X的结构共有多种，任写出2种符合要求的X的结构简式________、___________。

(7)写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线（其他试剂任选）____。

（1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。

（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为________。

（3）Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，晶体属于_______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。

（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________。

②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为pg·cm-3，则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为________cm。(写出计算表达式)

（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是___（有机物请写结构简式）。

（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式___。

（3）在400℃时，向初始体积1L的恒压反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：

①在该温度下，其平衡常数K=__。

②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将__（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是___。

③若容器体积固定，不同压强下可得变化如图，则压强的关系是___。

④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。

在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。

（1）溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有__(填序号)

A．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触

B．增大通入SO2的流速

C．减少软锰矿浆的进入量

D．减小通入SO2的流速

（2）已知：室温下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×l0-6mol/L)，需调节溶液pH范围为__。

（3）由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式__。

（4）将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃750℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式__。

（5）锰酸锂可充电电池的总反应为：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

①充电时，电池的阳极反应式为__，若此时转移lmole-，则石墨电极将增重__g。

②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是__。

A.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同

B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

C.该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇

D.聚酯纤维属于纯净物