回答下列问题：

（1）以MgSO4为原料可制备阴、阳离子个数比为1：1的化合物MgC2。已知MgC2中各元素原子都达到了稳定结构，则MgC2的电子式为__。

（2）“酸浸”时，FeCO3与稀硫酸反应的化学方程式为__。滤渣1的主要成分为SiO2和__(填化学式)；为了提高浸取率，除了适当增大稀硫酸的浓度和升温外，还可采取的措施有__(写出两点)。

（3）“氧化”时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为__；滤渣2的主要成分为MnO2和__、__(填化学式)。

（4）“一系列操作”主要是__。

（5）一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料，用化学方程式说明其可做防火材料的原理：__。

A.如图装置的电流方向是从C1到C2

B.C1是负极，发生的反应是2I－＝I2＋2e－

C.K+离子向C1电极流动

D.装置发生的总反应是Hg2++2I－＝HgI2↓

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原

D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

（1）从反应类型看，反应A属于___，反应B属于___，全过程属于___。

（2）中间体（Ⅰ）中画*号的碳原子的立体构型与下列化合物中画*号碳原子接近的是（_____）

A．*CH≡CH B．CH3*CH2CH3 C． D．

（3）模仿上题，完成下列反应（不必写中间体，不考虑反应条件，但要求配平）。

①+→___

②（过量）+CHCl3 →___

③+ →+HBr___

（1）由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应属于___反应（填“加聚”，“缩聚”）。

（2）写出由2，6-甲基苯二异氰酸酯（如图所示）和1，3-丙二醇为单体生成高聚物的化学方程式：___。

(1)A与D组成化合物中，含有非极性键的分子的电子式为___________

(2)B与D组成的化合物中，属于非极性分子的电子式为____________

(3)A与C组成的化合物分子式的电子式为____________属于_____分子。(填“极性”或“非极性”)

(4)已知A、B、C、D可组成一种化合物，且原子个数比8 ：1 ：2 ：3该化合物的化学式为_______属于_____化合物(填“离子”或“共价”)

【题目】CH3COCH3(CH3)3COMgBr(CH3)3COH(CH3)3CMgBrABC + D

CE DF + G

以丙酮等常见有机物为原料，由上述反应能合成醇B，B能消去1分子水得到三种烯烃C、D、H，其中占C80%，D占20%，H因含量极低而未列出，C的臭氧化物E不能发生银镜，D的臭氧化物F能发生银镜，其中1gF最多可得金属银14.4g，G与Cl2在光照下反应时，可得三种酮的一氯取代物。

(1).写出下列物质的结构简式：

A________________ B_________________ E_______________ G_______________

(2).用一个方程式表示B转化为C、D的反应。_______________________________________

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为________。

A．同分异构体 B．同素异形体

C．同系物 D．同位素

(2)固态时，C60属于________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是________个。

(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________个。

(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。

（1）Z3+离子的结构示意图为___________Y元素位于同期表中的第_____周期，第_____族。

（2）X和Y形成的化合物有__________、_________（填化学式）其中高温下最稳定的化合物的电子式为____________。