Question

【题目】有元素X、Y、Z，已知X元素为-2价离子和Y元素为+1价离子的核外电子排布均与氖相同，Z元素最高价氧化物分子组成为Z2O3，4.5gZ元素的形成的单质与盐酸反应，在标准状况下生成5.6L氢气；Z原子核中质子数比中子数少一个。

（1）Z3+离子的结构示意图为___________Y元素位于同期表中的第_____周期，第_____族。

（2）X和Y形成的化合物有__________、_________（填化学式）其中高温下最稳定的化合物的电子式为____________。

Answer 1

【答案】 3 IA Na2O Na2O2

【解析】

Y元素的+1价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Y为Na，为于元素周期表中的第3周期第IA族。X元素能生成-2价阴离子，且原子序数X<Y，则X为O，Z元素最高价氧化物组成为Z2O3，4.5gZ的单质与盐酸反应:2Z+6HCl=2ZCl3+3H2↑，在标准状况下生成5.6LH2，根据电子守恒反应的Z的物质的量为，则Z的摩尔质量为W==27，Z原子核中质子数比中子数少1个，Z的质子数为13，故Z为Al。

(1)根据上述Z为Al，Al3+原子结构示意图为 ；Y为Na，为于元素周期表中的第3周期第IA族。答案：； 3；IA
(2)根据上述X为O，Y为Na，X和Y形成的化合物有Na2O、 Na2O2，其中高温下最稳定的化合物为Na2O2，其的电子式为。答案：Na2O、 Na2O2，。