A(g)2B(g) + 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是

A.物质A、B的转化率之比一定是1∶2

B.若起始时放入3 mol A+3n mol B，则达平衡时生成3a mol C

C.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1+n)/(1+n-a/2)

D.当v正(A) =2v逆(C)时，可断定反应达平衡

A.C点c（CH3COO—）＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

B.B点的横坐标a=12.5

C.D点c（CH3COO—）+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c(OH—)＞c(H+)

已知：①+RCHO；

②D溶液显酸性

③浓硫酸能与酚类物质发生取代反应，在苯环上引入－SO2H

回答下列问题：

（1）E分子中的含氧官能团名称为__。

（2）下列关于化合物B的说法不正确的是__(填标号)。

①苯环上一氯代物有2种

②分子式为C8H10O2

③既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与溴水发生加成反应

④1mol化合物B与足量金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L

（3）A→B的反应类型是__，D→E的目的是__，A的化学名称为__。

（4）写出F→G的化学方程式__。

（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体有种__(不含立体异构)。

①氧原子数与B相同但相对分子质量比B少36

②能发生水解反应

其中核磁共振氢谱只有2组峰的是__(写结构简式)

（6）写出用苯酚、为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线。__。

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原

D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2O

B.在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量，这样才能保证氢氧化钠中和完全

C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H1＜△H2

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClＯ—+H2O=SO32—+2HClO

B.惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—

C.氯化铝溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O

D.在氟化银溶液中滴入盐酸：Ag++F—+H++Cl—=AgCl↓+HF

【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A. 铜电极发生还原反应 B. 石墨电极上产生氢气

C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

A.在60gSiO2中，含Si—O键的数目是2NA

B.32gN2H62+和C2H6的混合物中，共含有电子数为18NA

C.标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合物容器中共有NA个NO2分子

D.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子数不是3NA