A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是

B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0

C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D. 该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol

A.滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色

B.该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12

C.为防止指示剂失效，溶液应维持酸性

D.当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1

A.电子数：17gOH—与1mol－OH

B.双键数目：1mol与4mol C2H4

C.分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气

D.阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O

A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

B.H2S的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

C.CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

A.Ksp(CuS)的数量级为10-36

B.a点溶液中，c(Na+)=2[c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)]

C.d点溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+)

D.相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向b方向移动

A.NaClB.K2SO3C.AgNO3D.Na2CO3

【题目】下图是可逆反应 A + 2B2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A.若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体

B.A、B、C、D均为气体

C.逆反应是放热反应

D.达平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆

A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

A.EGC是一种芳香烃

B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

C.遇FeCl3溶液能不发生显色反应

D.易发生氧化反应和取代反应，相对较难发生加成反应

（1）写出化学式：A____________、D__________、E__________、X________。

（2） 在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填编号）。

（3） 反应⑥的离子方程式为__________。

（4）反应⑦的化学方程式为__________，该反应中每消耗 0.3molA，可转移电子__________mol。