[题目]捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.标准状况下.22.4 L CO2中所含的电子数目为16NAB.10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价——青夏教育精英家教网—

【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA

C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

【题目】在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）

A.容器中SO2、O2、SO3共存

B.SO2与SO3的浓度相等

C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D.反应容器中压强不随时间变化

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如表所示反应：

①2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H1＜0，平衡常数为 K1；

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常数为 K2。

(1)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常数 K＝______（用 K1、K2 表示）。△H3＝_________（用△H1、△H2 表示）。

(2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10 min 时反应①达到平衡。测得 10 min 内 v（ClNO）＝7.5×10-3molL-1min-1，则平衡后 n（Cl2）＝__________mol，NO 的转化率α1＝__________。

②其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率为α2，α1 ________α2（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数 K1 ________ （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使 K1 减小，可采用的措施是 ________。

【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Y可能是硅元素

B.简单离子半径：Z＞W＞X

C.气态氢化物的稳定性：Y＞W

D.非金属性：Y＞Z

【题目】As2O3在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水(主要以H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)上述流程的_____过程中由于条件的原因，造成生成物中混有Fe3O4，为证明Fe3O4的存在，可利用Fe3O4具有_______性的这一物理性质。

(2)调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为________。

(3)常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：

①H3AsO3为_______元_______(填“强”或“弱”)酸。

②pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为__________。

③H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=__________。

(4)滤渣Ⅰ中含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2和 _______(填化学式)；已知Ksp[FeAsO4]=5.7×10-21 ，含砷污染物允许排放标准为不大于0.5 mgL-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3＋的浓度为1. 0×10-4 molL-1 ，则低浓度含砷废水中Na3AsO4的浓度为_____ mgL-1，_____(填“符合”或“不符合”)排放标准。