【题目】传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能,被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅,并含有一定量铁、铝及镁的氧化物,某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量(如下图所示)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ca(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀pH

2.7

7.6

12.3

4.0

8.0

完全沉淀pH

3.7

9.6

14.3

5.2

12.4

回答下列问题:

(1)酸浸后,加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。为提高钙的浸出率,可以采取的措施是________________________。(任写一种)

(2)沉淀B的成份为_____________。调节滤液Ⅰ的pH为4~5,加入的物质可以是_________

A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO

(3)向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液,在水浴上保温陈化2小时,冷却到室温,过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中,并稀释配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。若实验中所取样品质量为4.00 g ,KMnO4标准溶液浓度为0.0500 mol/L,平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00 mL,则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_________

(4)在保温沉钙环节,若样品中镁的含量过高,会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算,加草酸铵溶液沉钙时,溶液中镁离子的浓度最高不能超过____mol/L。(已知:Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6

【题目】2008108日,瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健,以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物,每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%~18%(本题涉及的含量均为质量分数)],故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法,其测定原理是:

Ⅰ.蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下,生成一种无机含氮化合物,反应式为:2(-NH2)+H2SO4+2H+

Ⅱ.该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用,通过蒸馏释放出NH3,收集于H3BO3溶液中,生成(NH42B4O7

Ⅲ.用已知浓度的HCl标准溶液滴定,根据HCl消耗的量计算出氮的含量,然后乘以相应的换算系数,即得蛋白质的含量。

1)上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为_________

2)乳制品的换算系数为6.38,即若检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%.不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)来“提高”奶粉中的蛋白质含量,导致许多婴幼儿肾结石。

①三聚氰胺的结构如图所示,其化学式为_________,含氮量(氮元素的质量分数)为_________

②下列关于三聚氰胺的说法中,正确的有_________

A.三聚氰胺是一种白色结晶粉末,无色无味,所以掺入奶粉后不易被发现

B.三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

C.三聚氰胺呈弱碱性,可以和酸反应生成相应的盐

③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格,不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

【题目】.如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题:

1)打开K2 ,合并K1 ,若所盛溶液为CuSO4溶液: B极的电极反应式为 ______

2)打开K1,合并K2,若所盛溶液为滴有酚酞的KCl溶液,则:总反应化学方程式是 __________________

3)反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL,将溶液充分混合,常温下溶液的pH约为 ________。若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的 __________

.CO用途广泛,工业应用时离不开平衡思想的指导:在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内,加入0.3 mol CO0.3molH 2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:COg+H20gCO2g+H2g H0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图:

1)根据图上数据,该温度(800℃)下的平衡常数K=____________________________

2)在体积不变的条件下,改变下列条件能使平衡常数K增大的有______________(填字母)

A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 G.移出一氧化碳气体

3)若保持温度和容器的体积不变,在(1)中上述平衡体系中,再充入0.3mol的水蒸气,重新达到平衡后,H2O的转化率______________(填升高降低不变)。

4)在催化剂和800℃的条件下,在某一时刻测得cCO=cH2O= 0.09mol·L1cCO2=cH2= 0.13 mol·L1,则此时正、逆反应速率的大小:υ_________υ(填“>”“<”“=”)。

 0  202250  202258  202264  202268  202274  202276  202280  202286  202288  202294  202300  202304  202306  202310  202316  202318  202324  202328  202330  202334  202336  202340  202342  202344  202345  202346  202348  202349  202350  202352  202354  202358  202360  202364  202366  202370  202376  202378  202384  202388  202390  202394  202400  202406  202408  202414  202418  202420  202426  202430  202436  202444  203614 

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