A.图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化

B.图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大

D.图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化

A. 燃烧反应都是放热反应

B. 对于可逆反应：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热

C. 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

D. 只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

（1）步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，写出两点可提高“浸取”速率的措施______；从Cu和Pb混合物中提取Cu的试剂为______（填名称）。

（2）步骤③反应的化学方程式为______。

（3）步骤④分离出的滤渣中主要含有两种杂质，为了回收滤渣中的非金属单质，某实验小组向滤渣中加入试剂______（填化学式），充分溶解后过滤，然后将滤液进行______（填操作名称），得到该固体非金属单质。

（4）步骤⑤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

（5）排放后的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为：______。25℃时，欲将上述处理过的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此时水中c（Al3+）=______molL-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）

【题目】一定温度下,反应,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）

A.体积不变,加少许化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深

B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢

C.体积不变,加少许,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅

D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小

【题目】温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.反应前10min内反应的平均速率为v(D)=0.3mol·L-1·min-1

B.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积

C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小

D.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低温度，正反应速率增大

C. 该反应的焓变为负值

D. 该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋

C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

A.已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应

B.在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2

C.X2的活泼性随原子序数递增逐渐减弱

D.2F2+2H24HF K(t1)=3.6×1036

已知信息如下：①RCH=CH2RCH2CH2OH；

②；

③RCOOCH3 .

(1)A的结构简式为____，B →C的反应类型为___，C中官能团的名称为____，C→D的反应方程式为_____。

(2)写出符合下列条件的D的同分异构体_____(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

(3)判断化合物F中有无手性碳原子___，若有用“*”标出。

(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选) ___。

【题目】在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为(　　)

A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶1∶1∶1