【题目】下表为25℃的三种弱酸的电离平衡常数：
化学式 | HA（A代表某种酸根） | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka=4.9×10-10 | Ka=4.6×10-4 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
回答下列问题：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因_________________________。
（2）A－、CO32－、HCO3－在水中结合H+的能力由大到小的顺序为_______________。
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式____________________。
（4）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，设计了以下实验：
①如上图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）。
②通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性更_______（填“强”或“弱”）。
【题目】实验室中有一未知浓度的醋酸，某学生用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验，取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。完成下列填空：
实验编号 | 待测醋酸的体积/mL | NaOH溶液的浓度/mol·L-1 | 消耗NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 0.1000 | 25.18 |
2 | 20.00 | 0.1000 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.1000 | 22.98 |
（1）该实验中指示剂最好选用___________，滴定达到终点的标志是_____________________。
（2）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下_________操作（填甲/乙/丙），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度为_________mol·L-1（保留小数点后4位）。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________。
A．用滴定管取20.00mL待测醋酸，使用前，水洗后未用待测醋酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消关
【题目】对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 蒸发NaAlO2溶液可以获得固体NaAlO2 | NaAlO2在水中不会水解 |
B | 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
C | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO |
D | FeCl3溶液可用于水处理 | FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒 |
A. A B. B C. C D. D