A.0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S—S键

B.17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA

C.标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应是______________。在X极附近观察到的现象是______________________________。

②Y电极上的电极反应式是______________。检验该电极反应产物的方法是______________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是___________________，电极反应式是______________。

②Y电极的材料是___________________，电极反应式是______________。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

B. 标准状况下,18g冰水中共价键的数目为NA

C. 56g铁与71gCl2充分反应，转移电子数目为3NA

D. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

B. 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA

C. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA

D. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA

A. 常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA

B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA

C. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA

D. 标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA

A.4.0 g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.2.24 L Cl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA

C.0.1 mol/L K2S溶液中含有的K＋数为0.2NA

D.4.2 g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA

A.28 g乙烯所含的共用电子对数目为2NA

B.133.5 g AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA

C.0.1 mol Cl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA

D.将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH的数目为0.2NA

A. 3gCO2中含有的质子数为1.5NA

B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA

C. 0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA

A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA

B. 2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA

C. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA

D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA