A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4NA

C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键

D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A.该温度高于25℃B.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

C.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

【题目】在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和 2.75 mol H2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 压强大小关系为p1<p2<p3

C. M点对应平衡常数K的值约为1.04×10-2 D. 在p2及512 K时，图中N点v正<v逆

【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列叙述正确的是

A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

B.平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

【题目】某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影响。下列说法正确的是

A. 图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强

B. 图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低

C. 图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动

D. 图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动

A. 实验过程中没有热量损失

B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890．3kJmol-1

B.500°C、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为

C.已知在120°C．101 kPa下，1 gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为

D.25°C、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为

A.AB.BC.CD.D