A.NaHB的存在抑制了水的电离

B.HB﹣水解方程式：HB﹣+H2OH3O++B2﹣

C.相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2B

D.溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

A. C点溶液中含有NaHA和Na2A

B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小

C. B点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

D. D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

①n(H+)； ②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④ ⑤；

A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

A.pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)

B.浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]

C.醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]

A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

A. x的数值为2×10-5

B. c点时有CaCO3生成

C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点

D. b点与d点对应的溶度积相等

【题目】溶液的酸碱性可用酸度表示，AG=lg。室温下，将盐酸逐滴滴人氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.室温下，盐酸的

B.M点时溶液中：

C.M点加入盐酸的体积大于mL

D.M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

A.在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B.在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C.在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D.在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

A. a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—

B. a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—

C. a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—

D. a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—

【题目】时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图视为二元强酸）。下列说法错误的是 （ ）

A.a点时溶液的

B.c点时离子浓度大小顺序为：

C.de段上的点均满足关系式：

D.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强