A.20 mLB.25 mLC.12 mLD.33 mL

A.9g克13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA

B.7.8克Na2O2中含有离子数为0.3NA

C.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

D.5.6克铁与标况下2.24L氯气充分反应，转移电子数为0.2NA

A.生成CH3COOH总反应是化合反应B.①→②吸收能量

C.CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂D.①→②过程形成了C-C键

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃、101kPa时：

①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol

则在25℃、101kPa时：

C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝_____。

（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0

已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？____(填“是”或“否”)，其判断依据是___。

（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。

现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。

②下列措施能使增大的是____(填字母)。

A．升高温度
B．再充入H2

C．再充入CO2

D．将H2O(g)从体系中分离

E．充入He(g)，使体系压强增大

（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是___。

（3）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）___；

④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）___。

A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B.b点对应的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D.d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）

A. ①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

B. ①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－

C. ②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO

D. ②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl

则下列说法正确的是( )

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

，下列说法正确的是(　　)

A. NaOH溶液可以用氨水来代替

B. 溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C. 溶液b中只含有NaCl

D. 向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH